第七章酸、碱、盐的应用第2节常见的酸和碱（第2课时）教案课题课型新授主备人：个备人：授课班级：授课时间：教学目标1.知道烧碱、消石灰和氨水的物理性质。2.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，会写有关的化学方程式；3.初步认识常见的复分解反应。4.知道碱溶液具有某些共性的原因。重点掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，了解复分解反应难点掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，了解复分解反应教学准备一自主预学学生完成自主预学的内容，学生自主交流，预学成果，教师适当点评二、合作探学(一)部分碱的化学式、俗名、物理性质名称氢氧化钠氢氧化钙氨水化学式俗名∕颜色状态气味溶解性（特殊现象）∕是否易潮解∕水溶液的特征部分碱的化学性质氢氧化钠和氢氧化钙溶液与酸碱指示剂的反应猜想：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显性，PH7。滴加紫色石蕊试液的现象是，滴加无色酚酞试液的现象是。实验验证。氢氧化钠和氢氧化钙溶液与CO2的反应猜想：氢氧化钠溶液（“能”或“不能”）与二氧化碳反应。实验：向装有二氧化碳的矿泉水瓶中加入氢氧化钠溶液，盖紧瓶塞，振荡，观察现象。教学反馈反应的化学方程式：NaOH+CO2=+对比：Ca(OH)2+CO2=+结论：碱+二氧化碳→+思考：如何证明氢氧化钠与二氧化碳确实发生了化学反应？你的实验设计方案是：氢氧化钠和氢氧化钙溶液与酸的反应探究：在滴有酚酞试液的NaOH溶液中滴加稀盐酸。观察溶液的颜色由色变成色。化学方程式：NaOH+HCl=+结论：碱+酸→+反思：酸的相似性质有哪些？4.氢氧化钠和氢氧化钙溶液与某些盐溶液的反应NaOH溶液Ca(OH)2溶液化学方程式滴加CuSO4溶液滴加FeCl3溶液滴加Na2CO3溶液结论：碱+盐→+复分解反应两种化合物，生成两种新的。这类反应称为复分解反应。思考：上述讲过的反应哪些是复分解反应？二氧化碳与氢氧化钠溶液反应是否属于复分解反应？三、点拨导学2．碱溶液具有一些相似的化学性质的原因可能是什么？不同的碱会有一些特有的性质的原因可能是什么?四、检测练学十分钟，当堂反馈五、课后训练六教后记物质现象操作
