氧化剂和还原剂第二课时知识与技能：1.应用电子转移的观点进一步理解氧化还原反应、判断氧化还原反应、分析氧化还原反应；2.认识氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、被氧化和被还原、氧化反应和还原反应等概念之间的辩证关系。过程与方法：1.经历氧化还原反应本质的探究过程，理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。2.从具体方程式的分析到普遍规律的得出，充分发挥学生的能动性。情感、态度与价值观：1.提高学习化学的兴趣，积极体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐；2.树立辩证唯物主义的世界观，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。教学重点：氧化剂和还原剂的概念教学难点：氧化剂和还原剂的概念教学过程：[引入新课]1.下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？①②③④⑤⑥⑦⑧2.在以上的氧化还原反应中，哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有用心爱心专心这些元素的具体物质。3.哪种物质发生了氧化反应？哪些物质发生了还原反应？[学生1]①②④⑤⑦⑧为氧化还原反应。①中Cu元素化合价升高了,Cu发生了氧化反应或称被氧化了,Cl元素化合价降低了,发生了还原反应或称被还原了.[学生2]②中Zn元素化合价升高发生了氧化反应(或称被氧化),含Zn的物质是单质Zn;H元素化合价降低,发生了还原反应(或称被还原),含H的物质为H2SO4。[指导提问]请学生们自学教材52页，回答：什么是氧化剂？什么是还原剂？氧化性和还原性的概念是什么？[学生]在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应称为氧化剂，所含元素的化合价升高的反应物称为还原剂。氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。[推进新课]（以填空的形式引导学生思考，辨析概念）[板书]三、氧化剂和还原剂氧化剂：所含元素的化合价降低的反应物。（1）氧化剂是指反应物（填“反应物”或“生成物”）（2）其本质是得到（填“得到”或“失去”）电子；特征是化合价降低（填“升高”或“降低”）（3）氧化剂具有氧化性（填“氧化”或“还原”）还原剂：所含元素的化合价升高的反应物。（1）还原剂是指反应物（填“反应物”或“生成物”）（2）其本质是失去（填“得到”或“失去”）电子；特征是化合价升高（填“升高”或“降低”）（3）还原剂具有还原性（填“氧化”或“还原”）[讲授]为了同学们便于理解和记忆，我编了一句顺口溜。[板书]氧化剂具有氧化性，得低还；还原剂具有还原性，失高氧。[讲解]解释如下：氧化剂在反应中，得到电子，因而化合价降低，发生了还原反应或称被还原了。还原剂在反应中，失去电子，因而化合价升高，发生了氧化反应或称被氧化了。[方法引导]请同学们用双线桥分析上述例题中的六个氧化还原反应，并指出各反应中的氧化剂和还原剂分别是哪种物质？（学生认真练习，请6位学生在黑板上演练，然后师生共同讨论纠正）用心爱心专心[讲述]请同学们自学教材52页，以一些常见物质为例，说明物质所含元素的化合价与物质的氧化性和还原性的关系。[学生1]高锰酸钾中锰元素显+7价，即显锰的最高化合价，不能再失去电子——化合价升高，只能得到电子——化合价降低，所以高锰酸钾只具有氧化性。[学生2]碘化钾中碘元素显-1价，即显碘的最低化合价，不能再得到电子——化合价降低，只能失去电子——化合价升高，所以碘化钾只具有还原性。[学生3]双氧水中氧元素显-1价，化合价既可升高为零价，又可降低为-2价，所以双氧水既可做氧化剂又可做还原剂。[讲解]都回答得很好。物质中元素的化合价与该物质的氧化性和还原性是有一定关系的，用一句顺口溜来概括这种关系。[板书]高价氧化，低价还，中间价态两边转。[讲解]解释如下：元素处最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂；元素处最低价是只具有还原性，在反应中只作还原剂；元素处中间价态时，在反应中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原剂。[合作探究]高锰酸钾具有强氧化性（得电子的能力），在酸性条件下氧化性更强；碘化钾具有强还原性（失去电子能力）。将两溶液混合，先请同学们预测它们之间是否反应？现在开始实验，注意观察有无现象，并分析可能...
