氧化剂和还原剂第二课时知识与技能:1.应用电子转移的观点进一步理解氧化还原反应、判断氧化还原反应、分析氧化还原反应;2.认识氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、被氧化和被还原、氧化反应和还原反应等概念之间的辩证关系。过程与方法:1.经历氧化还原反应本质的探究过程,理解科学探究的意义,学习科学探究的基本方法,提高科学探究的能力。2.从具体方程式的分析到普遍规律的得出,充分发挥学生的能动性。情感、态度与价值观:1.提高学习化学的兴趣,积极体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐;2.树立辩证唯物主义的世界观,养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。教学重点:氧化剂和还原剂的概念教学难点:氧化剂和还原剂的概念教学过程:[引入新课]1.下列化学反应中,哪些属于氧化还原反应?为什么?①②③④⑤⑥⑦⑧2.在以上的氧化还原反应中,哪些元素的化合价升高了?哪些元素的化合价降低了?指出含有用心爱心专心这些元素的具体物质。3.哪种物质发生了氧化反应?哪些物质发生了还原反应?[学生1]①②④⑤⑦⑧为氧化还原反应。①中Cu元素化合价升高了,Cu发生了氧化反应或称被氧化了,Cl元素化合价降低了,发生了还原反应或称被还原了.[学生2]②中Zn元素化合价升高发生了氧化反应(或称被氧化),含Zn的物质是单质Zn;H元素化合价降低,发生了还原反应(或称被还原),含H的物质为H2SO4。[指导提问]请学生们自学教材52页,回答:什么是氧化剂?什么是还原剂?氧化性和还原性的概念是什么?[学生]在氧化还原反应中,所含元素的化合价降低的反应称为氧化剂,所含元素的化合价升高的反应物称为还原剂。氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性。[推进新课](以填空的形式引导学生思考,辨析概念)[板书]三、氧化剂和还原剂氧化剂:所含元素的化合价降低的反应物。(1)氧化剂是指反应物(填“反应物”或“生成物”)(2)其本质是得到(填“得到”或“失去”)电子;特征是化合价降低(填“升高”或“降低”)(3)氧化剂具有氧化性(填“氧化”或“还原”)还原剂:所含元素的化合价升高的反应物。(1)还原剂是指反应物(填“反应物”或“生成物”)(2)其本质是失去(填“得到”或“失去”)电子;特征是化合价升高(填“升高”或“降低”)(3)还原剂具有还原性(填“氧化”或“还原”)[讲授]为了同学们便于理解和记忆,我编了一句顺口溜。[板书]氧化剂具有氧化性,得低还;还原剂具有还原性,失高氧。[讲解]解释如下:氧化剂在反应中,得到电子,因而化合价降低,发生了还原反应或称被还原了。还原剂在反应中,失去电子,因而化合价升高,发生了氧化反应或称被氧化了。[方法引导]请同学们用双线桥分析上述例题中的六个氧化还原反应,并指出各反应中的氧化剂和还原剂分别是哪种物质?(学生认真练习,请6位学生在黑板上演练,然后师生共同讨论纠正)用心爱心专心[讲述]请同学们自学教材52页,以一些常见物质为例,说明物质所含元素的化合价与物质的氧化性和还原性的关系。[学生1]高锰酸钾中锰元素显+7价,即显锰的最高化合价,不能再失去电子——化合价升高,只能得到电子——化合价降低,所以高锰酸钾只具有氧化性。[学生2]碘化钾中碘元素显-1价,即显碘的最低化合价,不能再得到电子——化合价降低,只能失去电子——化合价升高,所以碘化钾只具有还原性。[学生3]双氧水中氧元素显-1价,化合价既可升高为零价,又可降低为-2价,所以双氧水既可做氧化剂又可做还原剂。[讲解]都回答得很好。物质中元素的化合价与该物质的氧化性和还原性是有一定关系的,用一句顺口溜来概括这种关系。[板书]高价氧化,低价还,中间价态两边转。[讲解]解释如下:元素处最高价时只有氧化性,在反应中只作氧化剂;元素处最低价是只具有还原性,在反应中只作还原剂;元素处中间价态时,在反应中化合价既可升高又可降低,既有氧化性又有还原性,既可作氧化剂又可作还原剂。[合作探究]高锰酸钾具有强氧化性(得电子的能力),在酸性条件下氧化性更强;碘化钾具有强还原性(失去电子能力)。将两溶液混合,先请同学们预测它们之间是否反应?现在开始实验,注意观察有无现象,并分析可能...