化学计量在实验中的应用教学目标知识与技能使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性了解物质的量与微观粒子之间的关系，懂得阿伏加德罗常数的涵义使学生了解物质的量、微粒数目和阿伏伽德罗常数之间的关系4、能用于进行简单的化学计算。过程与方法1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理2、提高学生运用化学知识进行计算的能力。情感态度价值观1、培养学生小组合作意识,提高独立思考的能力2、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。教学重点物质的量及其单位教学难点物质的量的概念及单位摩尔教学过程[引言]古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？[思考、讨论、回答][追问]这些方法中，那种方法最科学？[追问]谁能介绍几种生活中相似的例子?[讨论回答]箱、打、令、包、条…设计意图：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活方便科学研究、方便相互交流。[引入]复习C+O2=CO2指出化学方程式的意义。在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们来学习“第2节化学计量在实验中的作用”。[板书]第一节化学计量在实验中的作用[讲述]可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。答案是肯定的。国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。[板书]一、物质的量的单位—摩尔[讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。单位为摩尔，符号为mol。[投影]国际单位制(SI)的7个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m）时间t秒（s）质量m千克（kg）温度T开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I安培（A）物质的量n摩尔（mol）强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。3、物质的量用符号“n”表示。[例举]氧气的物质的量为1mol；水的物质的量为2mol。（铁的质量为10g）[反问]下列说法是否正确？氢的物质的量是3mol、小米的物质的量是1mol[讨论]学生讨论交流解决。[板书]1、含有6．02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号mol。6．02×1023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：ＮＡ。[投影]图1—12：[阅读]P12第3、4自然段[讲解]叙述时注意明确对象：微观粒子[学生探究]物质的量（n）、阿伏加德罗常数(ＮＡ)、物质的微粒数（N）[板书]3、计算公式：n=N/ＮＡ[讨论]小组合作,回顾归纳本节课的知识点课堂测试一、填空：1、1molH2O含个H2O；molHmol质子。2、0.5molH2SO4中含个H，molO，mol电子。3、0.2molH3PO4有相同H原子数的HNO3为mol，有相同氧原子数的H2SO4有个，有相同的分子数的HCl有mol，有相同原子总数的NH3mol。4、0.2molNaOH含Na+mol，含OH－mol，与molBa（OH）2所含OH－相同。[小结]本节课学习了一个新的基本物理量_物质的量,表示一定数目微利的集合体,研究的对象是微观粒子,符号用n表示,单位是摩尔,mol,强调,物质的量是物理量,摩尔是物质的量的单位.国际规定每一摩尔任何微粒的微粒数都约等于6．02×1023个,叫做阿伏伽德罗常数,用NA表示,强调,阿伏伽德罗常数和NA都是精确值,只是为了计算方便而约等于6．02×1023,最后,一定要明确三者之间的关系.[作业][板书设计]第一节化学计量在实验中的作用一、物质的量的单位—摩尔物质的量_基本物理量符号：n描述对象:微观粒子摩尔简称摩，符号mol。6．02×1023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：ＮＡ。含有6．02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3、计算公式：n=N/ＮＡ[教学反思]这节课学生的课堂反应不错,感觉好像能够听懂,但...
