物质的量浓度教学目标理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的简单计算掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算，一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算教学重点掌握有关物质的量浓度的简单计算，掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算教学难点物质的量浓度与溶质质量分数的换算教学方法教学过程二次备课【学习过程】复习回顾：以物质的量为核心的各种量之间的转换思考1：取多少10％的盐酸刚好有0.1mol的HCl？怎么表示溶液的浓度更方便呢？一、物质的量浓度：。符号为，单位是，计算公式：。想一想：1．1mol/LNaOH溶液的含义是什么？2.100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？3．将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？练习：1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度_______mol/L3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为____mol思考2：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？。练习：1．0.5L2mol/LK2SO4溶液中，含有K+的物质的量为，K+的物质的量浓度为，含有SO42-的物质的量为，SO42-的物质的量浓度为。2．0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中Al3＋离子的物质的量浓度是___________，SO42－的物质的量浓度是________________。1思考3：已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g/ml，求其物质的量浓度。二、溶质质量分数为w，密度为ρg/ml,摩尔质量为M的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式:练习：1.市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3。计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度。2.现需配制质量分数为36.5%、密度为1.15g/cm3的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为多少？若用240ml水配制，则应溶解HCl气体多少升（标准状况）？3.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL,则氨水的物质的量浓度是多少？思考4：溶液在加水稀释过程中，哪些量不变，哪些量变化？计算依据是什么？稀释定律：练习1．配制360mL1.0mol·L－1H2SO4溶液，需要18mol·L－1H2SO4溶液的体积是。2．在50g含HCl的质量分数为30%的盐酸中加入250g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为。思考5：不同浓度溶液的混合，哪些量不变，哪些量变化？计算依据是什么？练习1．0.5L1mol·L－1的FeCl3溶液与0.3L1mol·L－1的KCl溶液相混合，试计算混合溶液中Cl-的物质的量浓度？(混合后的体积变化忽略不计)23
