第三章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂第2课时氧化剂和还原剂《氧化剂和还原剂》一、学习目标1、认识并建立氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的本质是电子转移。2、认识并建立氧化剂、还原剂的概念，能根据元素的化合价预测物质的性质。二、学习过程1.氧化还原反应的表示方法人们常用下面的式子表示氧化还原反应中电子转移情况和化合价升降情况：双线桥法：双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容：单线桥法：箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；线上只标出转移电子的总数例1用双线桥法和单线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移。MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+C12↑+2H2O2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br22.氧化剂和还原剂①氧化剂：叫氧化剂。氧化剂具有性，即能（得或失）电子，使自身的化合价（升高或降低），发生（氧化或还原）反应，生成的产物叫.②还原剂：叫还原剂。还原剂具有性，即能（得或失）电子，使自身的化合价（升高或降低），发生（氧化或还原）反应，生成的产物叫.常见的氧化剂（具有氧化性的物质）有：常见的还原剂（具有还原性的物质）有：3．氧化剂还原剂对应关系氧化剂（具有氧化性）→所含元素化合价降低→得电子→被还原剂还原→发生还原反应→得还原产物。还原剂（具有还原性）→所含元素化合价升高→失电子→被氧化剂氧化→发生氧化反应→得氧化产物。4.氧化性和还原性及其强弱的判断方法：[ZXXK]1、氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性还原剂的还原性＞还原产物的还原性则：还原性：H2＞Cu2、（1）随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强.（除Fe3＋外）（2）对于非金属单质氧化性逐渐减弱还原性逐渐减弱氧化性逐渐增强还原性逐渐增强3、从反应条件来比较。一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强.H2O2+Cl2+MnCl24HClMnO2+（）浓↑2H2O+8Cl2+5MnCl22KCl+2+16HClKMnO4（）浓↑H2O2+2450¡æ4HCl+CuCl2O2Cl2从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4＞MnO2＞O24、根据氧化产物的价态高低判断：当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。例如：2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS可以判断氧化性Cl2强于S.三课堂练习1、下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO22.下列叙述正确的是（）A.在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C.金属原子失电子越多，还原性越强D.氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移教学反思：本节课只需要让学生学会使用双线条法来表示氧化还原反应中的关系，能区分氧化剂和还原剂的关系就可以了，所以，在本节课我先复习氧化还原反应的判断方法，以及氧化反应和还原反应，然后过渡到双线条，让学生更容易接受，感受两节课的相互联系，总体来说，本节课的效果不错，学生能够分清楚氧化还原反应之间的关系。
