高中化学 3.2弱电解质的电离 盐类的水解教案 鲁教版选修4VIP免费

第三章物质在水溶液中的行为第二节弱电解质的电离盐类的水解教学目标:1、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。以及温度、浓度等外界条件对电离平衡的影响。2、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。教学难点：盐类水解的应用教学过程：复习提问：1、(1)什么叫电解质？举例说明.(2)什么叫非电解质？举例说明.2、等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗？PH值相同吗？为什么？是什么原因造成的？设问：弱电解质在水溶液中存在电离平衡，存在弱电解质的电离与分子化两个可逆过程，那么？弱电解质电离平衡是怎样建立的呢？一、弱电解质电离平衡1、弱电解质电离平衡过程的建立利用化学平衡的v-t图描述CH3COOH在水中的电离情况上述v-t图体现了CH3COOH在水中的电离有什么特点？电离平衡时：v（离子化）=v（分子化）>0；溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。[讨论]在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？NH3·H2ONH4++OH-加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水1vt电离分子化平衡平衡移动方向右左左右[教师]影响平衡移动的因素有哪些？讨论2、影响电离平衡的外界因素（1）温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。温度降低，电离平衡向左移动，电离程度减小。（2）浓度：电解质溶液浓度越大，平衡向右移动，电离程度减小；电解质溶液浓度越小，平衡向左移动，电离程度增大；例、0.1mol/L的CH3COOH溶液电离程度n(H+)C(H+)导电能力加水升温加NH4Cl加HCl加NaOH问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？看课本自学相关内容并思考：（1）什么叫电离平衡常数？（2）电离平衡常数的化学含义是什么？（3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？（4）影响电离平衡常数的因素是什么？3、电离平衡常数一元弱酸电离平衡常数：（1）电离平衡常数只随温度变化而变化，而与浓度无关。2（2）K的意义：K值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强。K值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱。提问：当溶液中，c(H+)=c(OH-)中性，常温下，pH=7c(H+)7c(H+)