氧化剂和还原剂第一课时知识与技能：1．从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应·2．了解氧化还原反应的本质。3．培养学生分析、归纳、推理能力。过程与方法：1．培养学生的自学能力、训练学生的各种思维能力。2．在教师的指导下，做好两个活动与探究。情感、态度与价值观:1．重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的意识和能力，培养学生良好的科学品质。2．对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。教学重点：氧化还原反应的外观特征和本质。教学难点：理解氧化还原反应本质。教学用具：教材P48的实验器材、教材P50的实验器材、多媒体课件。[教学过程][引入新课]初中我们曾学过四大基本反应类型：复分解反应、化合反应、分解反应和和置换反应。今天，我们从另一角度对化学反应进行分类：化学反应可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。人类的生产、生活乃至人体生命过程中的新陈代谢等，都离不开氧化还原反应。下面我们来探讨，什么样的化学反应是氧化还原反应。[合作探究]实验见教材P48图2—3—1，图2—3—2。(1)写出五个化学反应方程式，判断哪些是离子反应并写出离子方程式。(2)请标出各物质中元素的化合价，分析参加反应的各种物质所含元素的化合价在反应前后是否发生了变化。[学生]①②用心爱心专心2Cu+O22CuO△CuO+H2△Cu+H2O③④⑤[学生]有的化学反应中，各元素的化合价在反应前后都没有发生变化如④和⑤；有的化学反应中，部分反应物中一种或几种元素的化合价发生了变化如①②和③。[推进新课]说得很好！由此看来，从反应过程中元素化合价有无变化的角度，可以将化学反应分为两大类，氧化还原反应和非氧化还原反应。请同学们看书并归纳定义。[板书]第3节氧化剂和还原剂一、氧化还原反应1．概念：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。2．氧化反应：反应物所含元素化合价升高的反应。3．还原反应：反应物所含元素化合价降低的反应。[练习]下列反应中哪些是氧化还原反应？并指出在氧化还原反应中哪个反应物发生了氧化反应？哪个反应物发生了还原反应？①②③④[学生]①③是氧化还原反应。①Cl2中氯元素化合价降低，发生了还原反应；NaBr中溴元素化合价升高，发生了氧化反应。③中MnO2中锰元素化合价降低发生了还原反应；HCl中氯元素化合价升高，发生了氧化反应。[讲解]非常正确。氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应中。下面，我们接着研究第二个问题。[板书]二、氧化还原反应的实质[讲述]请同学们写出Na、C1、H原子结构示意图。[学生]认真书写。[阅读]指导同学们看书P48，回答化合物NaCl形成过程。用心爱心专心NaCl+AgNO3NaNO3+AgClCaO+CO2CaCO3高温AgClClˉ+Ag+Fe+CuSO4Cu+FeSO4Fe+Cu2+Cu+Fe2+MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O2NaBr+Cl22NaCl+Br2Na2SO4+2H2O2NaOH+H2SO4CaCO3+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O[学生]钠原子最外层有一个电子，在化学反应中易失去一个电子达到像象氩原子电子层的稳定结构，氯原子最外层有7个电子．在化学反应中易得一个电子达到像氩原子电子层的稳定结构，钠原子把一个电子给了氯原子，从而使钠原子变为Na+，氯原子得到一个电子变为Clˉ，Na+和Clˉ阴、阳离子相互吸引形成NaCl。[投影]投影NaCl的形成过程。[阅读]指导同学们看书P48，回答化合物HCl形成过程。[学生]氢分子是由两个氢原子分别提供一个电子形成一对共用电子而构成的。氯分子是由两个氯原子分别提供一个电子形成一对共用电子而构成的。在氯气与氢气反应生成氯化氢的氧化还原反应中，氢原子和氯原子都没有完全失去或完全得到电子，它们之间只是存在着共用电子的偏移。研究表明，共用电子偏离氢原子，氢元素的化合价升高，氢气作还原剂；共用电子偏向氯原子，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂。[投影]投影HCl的形成过程。[合作探究]1．把几颗锌粒放到盛有少量硫酸铜溶液的烧杯中，观察现象，写出该反应的化学反应方程式，判断它是不是氧化还原反应。[学生]有元素化合价的升降，该反应是氧化还原反应。2．按图2—3—5连接装置进行实验，观察电流计的指针是否发生偏转?分析指针偏转的原因。[学生1]电流计指针发生偏转，说明电路中有电流通过。[学生2...
