第1课时金属晶体离子晶体发展目标体系构建1.能借助金属晶体结构模型认识金属晶体的结构特点。能利用形成晶体的作用力解释金属的性质。2．认识几种常见离子晶体的模型，并能解释离子晶体的性质。一、金属晶体1．金属晶体的概念点拨：金属晶体中因金属键的存在使得金属具有良好的延展性和可塑性。2．常见金属晶体的结构常见金属Ca、Cu、Au、Al、Pd、Pt、AgLi、Na、K、Ba、W、FeMg、Zn、Ti结构示意图(1)金属在发生变形延展时，金属键断裂吗？提示：不断裂。(2)金属在通常状况下都是晶体吗？金属晶体的性质与哪些因素有关？提示：不是，如汞；金属键和金属原子的堆积方式决定金属的性质。二、离子晶体1．概念阴、阳离子通过离子键结合，在空间呈现周期性重复排列所形成的晶体。2．常见的离子晶体晶体类型NaCl型CsCl型ZnS型CaF2型晶胞晶胞中微粒数Na＋4Cl－4Cs＋1Cl－1Zn2＋4S2－4Ca2＋4F－8符号类型Li、Na、K、Rb的卤化物、AgF、MgO等CsBr、CsI、NH4Cl等BeO、BeS等BaF2、PbF2、3.晶格能(1)概念将1mol离子晶体完全气化为气态阴、阳离子所吸收的能量。(2)意义：衡量离子键的强弱。晶格能越大，表示离子键越强，离子晶体越稳定。4．特性(1)熔点、沸点较高，而且随着离子电荷的增加，离子间距的缩短，晶格能增大，熔点升高。(2)一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。(3)在固态时不导电，熔融状态或在水溶液中能导电。离子晶体的化学式是表示真正的分子构成吗？提示：不是。离子晶体的化学式仅代表晶体中阴、阳离子个数比，并不代表分子构成，所以离子晶体中不存在分子。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。)(1)同主族金属元素自上而下，金属单质的熔点逐渐降低，体现金属键逐渐减弱。(√)(2)离子晶体一定含有金属阳离子。(×)(3)金属晶体和离子晶体的导电实质是一样的。(×)(4)固态不导电、水溶液能导电，这一性质能说明某晶体一定是离子晶体。(×)(5)金属键的强弱决定金属晶体的熔点和硬度。(√)2．离子晶体不可能具有的性质是()A．较高的熔、沸点B．固态时具有良好的导电性C．可溶于极性溶剂D．坚硬而易粉碎B[离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的，在固态时，阴、阳离子不能自由移动，因而不导电，离子晶体溶于水或熔融后，电离出可以自由移动的阴、阳离子才能导电，故B错误。]3．金属的下列性质中和金属晶体的结构无关的是()A．良好的导电性B．反应中易失电子C．良好的延展性D．良好的导热性B[金属的物理性质是由金属晶体所决定的，A、C、D三项都是金属共有的物理性质，这些性质都是由金属晶体所决定的。B项，金属易失电子是由金属原子的结构决定的，和晶体结构无关。]金属晶体(素养养成——宏观辨识与微观探析)飞机制造中使用大量合金。1．金属为什么具有较好的延展性？提示：金属晶体中由于金属阳离子与自由电子间的相互作用没有方向性，各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。金属晶体中原子的堆积方式也会影响金属的性质，具有最密堆积结构的金属延展性往往比其他结构的金属的延展性好。2．合金为何比纯金属的性质优越？提示：合金内加入了其他元素或大或小的原子，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难。因此，在一般情况下，合金比纯金属硬度大。1．金属物理通性的解释2．金属晶体熔点的影响因素同类型的金属晶体的熔点由金属阳离子半径、离子所带的电荷决定，阳离子半径越小，所带电荷越多，相互作用力就越强，熔点就越高。例如熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，Na＜Mg＜Al。【例1】铁有δ、γ、α三种晶体结构，如图是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的示意图，下列有关说法不正确的是()A．δ－Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有8个B．γ－Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有12个C．α－Fe晶胞边长若为acm，γ－Fe晶胞边长若为bcm，则α－Fe和γ－Fe两种晶体的密度比为b3∶4a3D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D[δ－Fe，中心Fe与8个顶点上的Fe距离相等且最近；γ－Fe，与每个铁原子距离相等且最近的铁原子数为8×3×＝12...
