高中化学 第1章 化学反应的热效应 第2节 微专题2 反应热的综合应用教案 新人教版选择性必修第一册-新人教版高中选择性必修第一册化学教案VIP免费

微专题2反应热的综合应用[微点突破]1．辨析两个易混概念——燃烧热和中和热(1)燃烧热和中和热的比较燃烧热中和热相同点能量变化放热反应ΔH及其单位ΔH<0，单位均为kJ·mol－1不同点反应物的量1mol不一定为1mol生成物的量不确定生成水的量为1mol表示方法燃烧热为akJ·mol－1或ΔH＝－akJ·mol－1中和热为57.3kJ·mol－1或ΔH＝－57.3kJ·mol－1(2)反应热答题规范指导①描述反应热时，无论是用“反应热”“焓变”表示还是用ΔH表示，其后所跟数值都需要带“＋”“－”符号。如某反应的反应热(或焓变)为ΔH＝－QkJ·mol－1或ΔH＝＋QkJ·mol－1。②由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和燃烧热时可不带“－”号。如某物质的燃烧热为ΔH＝－QkJ·mol－1或QkJ·mol－1。2．突破一个高考热点——盖斯定律的应用根据盖斯定律，通过计算反应热，可以书写新的热化学方程式；比较反应热的大小，判断物质的稳定性(同素异形体稳定性比较)。运用盖斯定律分析解题的关键：设计出合理的反应过程，利用热化学方程式进行适当的加减等“运算”。盖斯定律应用于反应热计算的流程如图所示：【典例】已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－25kJ·mol－1(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－47kJ·mol－1(3)Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋19kJ·mol－1写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式：_________________________________________________________________________________________________________________________________。[解析]本题主要考查了盖斯定律的应用。根据题目中所给的有关热化学方程式进行分析：从方程式(3)与方程式(1)可以看到我们需要的有关物质。但方程式(3)必须通过方程式(2)才能和方程式(1)结合在一起。将方程式(3)×2＋方程式(2)得：2Fe3O4(s)＋2CO(g)＋3Fe2O3(s)＋CO(g)===6FeO(s)＋2CO2(g)＋2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝＋19kJ·mol－1×2＋(－47kJ·mol－1)，整理得：(4)Fe2O3(s)＋CO(g)===2FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝－3kJ·mol－1。将(1)－(4)得：2CO(g)===2Fe(s)＋2CO2(g)－2FeO(s)ΔH＝－25kJ·mol－1－(－3kJ·mol－1)，整理得：FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝－11kJ·mol－1。[答案]FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝－11kJ·mol－1[专题对练]1．已知反应热：①25℃、101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1弱酸电离时吸热。下列结论正确的是()A．C的燃烧热大于110.5kJ·mol－1B．①的反应热为221kJ·mol－1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量A[①的反应热为－221kJ·mol－1；稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ·mol－1；稀醋酸是弱酸，与稀NaOH溶液反应时电离吸热，所以生成1mol水放出的热量小于57.3kJ。]2．已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1；②Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－226kJ·mol－1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()A．CO的燃烧热为283kJB．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为＋566kJ·mol－1C．反应2Na2O2(s)＋2CO2(g)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452kJ·mol－1D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023C[CO的燃烧热为283kJ·mol－1，A错误；反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为反应热，为－566kJ·mol－1，B错误；题目中第二个方程式的2倍为2Na2O2(s)＋2CO2(g)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－452kJ·mol－1，本题中的CO2(s)多一步变气体吸热的过程，所以本题放出的热量就少于452kJ，但是ΔH＞－452kJ·mol－1，C正确；题目中×①＋②为Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)ΔH＝－509kJ·mol－1，此时放热509kJ，因为CO是1mol，所以转移电子数是2倍的6.02×1023，D错误。]3．已知下列反应的热化学方程式为(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol－1(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH...