高一化学第二节几种重要的金属化合物第1课时【教学目标】1、掌握铁、铝氢氧化物的化学性质和制法以及氢氧化铝的两性；2、通过实验培养学生的观察能力、分析问题的能力。【难点重点】氢氧化铝、氢氧化铁的性质【教学过程】【复习】完成下列变化的离子反应方程式。氧化钠和水氧化钡和水铝和氢氧化钠溶液氧化铝和氢氧化钠溶液二.氢氧化物a、阅读溶解度表，了解氢氧化物的溶解性。易溶于水：；微易溶于水：；其余均难溶于水。b、可溶性碱的通性：1、铁的氢氧化物①Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备【实验3-6】再两支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。FeCl3溶液FeSO4溶液溶液颜色滴加NaOH溶液沉淀颜色及变化化学方程式【观察】新制得的Fe(OH)2沉淀的颜色的变化白色沉淀变为灰绿色，最终变成红褐色，这个红褐色的物质是什么呢？【结论】Fe(OH)2在空气中极易被氧化成Fe(OH)3★化学方程式：【思考】如何防止Fe(OH)2被氧化？【总结】不溶性碱制备的一般原理：【练习】用化学方程式表示下列物质的制备原理。Mg(OH)2Cu(OH)2②不溶性碱的化学性质a、和酸的作用-------生成【练习】完成下列化学方程式Fe(OH)2+HCl——Fe(OH)3+H2SO4——Cu(OH)2+HNO3——用心爱心专心117号编辑1【思考】：Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3等不溶性碱能不能与氢氧化钠溶液反应？b.不稳定性2Fe(OH)3====【思考】：氢氧化亚铁若在空气中加热能否得氧化亚铁。为什么？【结论】：不溶性碱碱性氧化物+水(一般)【练习】完成下列化学方程式Mg(OH)2——Cu(OH)2——Fe(OH)3——2、铝的氢氧化物----Al(OH)3①Al(OH)3的制备注：实验室用铝盐溶液和氨水反应制取氢氧化铝【实验】氢氧化铝的实验室制法(书本实验3—7)★化学方程式：②Al(OH)3的化学性质a、两性【实验】将新制得的Al(OH)3分为三份，分别滴加足量的HCl、NaOH、氨水，观察现象。现象：【小结】氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱方程式：氢氧化铝与盐酸★氢氧化铝与NaOH【学与问】实验室中能否可用铝盐和NaOH溶液来制备氢氧化铝？【结论】叫做两性氢氧化物。b、不稳定性Al(OH)3——【探索】铝盐与NaOH溶液反应的图像a、【实验】AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量现象：方程式：见图像1b、【实验】NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量现象：方程式：见图像2：课堂练习:1、把14mL2mol/L的Al2(SO4)3溶液慢慢滴入30mL6mol/L的NaOH溶液中，并不断搅拌，随着Al2(SO4)3逐渐滴入，所产生的现象是（）用心爱心专心117号编辑20VNaOH溶液m沉淀10m沉淀VAlCl3溶液2（A）白色沉淀→沉淀增加（B）白色沉淀→沉淀增加→部分溶解（C）白色沉淀→沉淀随即溶解→澄清溶液（D）白色沉淀→沉淀随即溶解→不再溶解→沉淀增加→沉淀不再增加2、向50mL1mol/LAlCl3溶液中加入1.5mol/LNaOH溶液amL，充分反应后，生成的沉淀物为0.02mol，则a的数值可能是（）。(A)40；(B)65；(C)90；(D)120。3、有100mL3mol/LNaOH溶液和100mL1mol/LAlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是（）。(A)现象相同，沉淀量相等；(B)现象不同，沉淀量不等；(C)现象相同，沉淀量不等；(D)现象不同，沉淀量相等。4、下列图中，能表示将Ba(OH)2溶液逐滴加入到Al2(SO4)3溶液中，产生沉淀的质量W与加入Ba(OH)2溶液的体积V关系的是（）5、某学生在实验室做了5个实验：请选择符合实际情况的图像(1)在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；(2)铝盐溶液中加入NaOH溶液直至过量；(3)在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量；(4)澄清石灰水中通入CO2直至过量；(5)Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量。6、向15mL1mol/L的AlCl3溶液中，加入10mLNaOH溶液，充分反应后得白色沉淀0.78g。求所加入NaOH溶液的物质的量浓度。7、将一定质量的Mg,Al合金全部溶解在500mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系。求：（1）Mg,Al质量各是多少？（2）盐酸的物质的量浓度为多少mol/L?用心爱心专心117号编辑3ABCDE
