高一化学第二节几种重要的金属化合物第2课时【教学目标】1、掌握Na2CO3、NaHCO3及铁盐的化学性质和用途。掌握检验金属离子的实验方法——试剂法和焰色反应；2、以KAl(SO4)2为代表，使学生了解复盐的组成特点；3、Fe2+、Fe3+的转化；4、通过实验培养学生的观察能力、分析问题的能力。【难点重点】Na2CO3、NaHCO3的化学性质，Fe2+、Fe3+的转化【教学过程】【复习提问】完成下列变化的化学反应方程式。实验室制氢氧化铝氢氧化亚铁在潮湿空气中不稳定氢氧化铝既溶于硫酸又溶于氢氧化钾三、盐1、碳酸钠和碳酸氢钠【实验】Na2CO3、NaHCO3的水溶性(操作参阅书本P50)【实验】Na2CO3、NaHCO3和盐酸、澄清石灰水、氯化钙溶液反应【实验】Na2CO3、NaHCO3的热稳定牲(操作参阅书本P50)碳酸钠碳酸氢钠俗名溶解性和盐酸的作用和二氧化碳反应-----------------和氢氧化钠的作用------------------和澄清石灰水的作用和氯化钙溶液的作用------------------热稳定性相互转化关系碳酸钠的水合Na2CO3+xH2O===碳酸钠晶体的风化Na2CO3·xH2O===碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均显性【思考】如何检验碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液？用石灰水行不行？【思考】如何除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠？如果是碳酸钠溶液中的碳酸氢钠呢？如何除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠？2、明矾------KAl(SO4)2·12H2O明矾为晶体，可溶于水，在水中因为生成，故而明矾常用作净水剂。用心爱心专心117号编辑1明矾在水中完全电离，电离方程式：。复盐：叫做复盐。【思考】明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液到过量，有什么现象？2、三价铁的氧化性⑴Fe3+离子的检验【实验】Fe3+离子的检验(操作参阅书本P51)FeCl3FeCl2溶液的颜色滴入KSCN溶液滴加氢氧化钠溶液【结论】Fe3+离子的检验方法：方法1：用KSCN溶液：方法2：用NaOH溶液：⑵Fe3+离子的氧化性【实验】在盛有2mLFeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象。再加入几滴氯水，又有什么现象？现象化学方程式加入铁粉再滴入KSCN溶液---------------------再滴入氯水【结论】Fe3+离子具有较强的氧化性，能氧化Cu前面的所有金属。自身被还原成Fe2+。例：FeCl3溶液能溶解Cu铁粉加入FeCl3溶液中溶液质量增加：⑶Fe2+离子的还原性Fe2+离子具有较强的还原性，遇强氧化剂O2、Cl2、硝酸等被氧化成Fe3+。例：氯化亚铁溶液中滴加氯水：【思考】如何除去FeCl3溶液中的FeCl2？如何除去FeCl2溶液中的FeCl3？实验室中如何保存FeSO4溶液？【总结】Fe2+和Fe3+的互相转化：【练习】用方程式表示下列变化Fe→FeCl2Fe→FeCl3【阅读】P52铝盐和铁盐的净水作用3、焰色反应⑴概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特珠的颜色，这在化学上叫做焰色反应。【实验】焰色反应(操作参阅书本P53)用心爱心专心117号编辑2Fe2+Fe3+注：①②③⑵钠钾的焰色反应：钠的焰色：，钾的焰色：课堂练习1.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。A、②③①④B、③②①④C、③①②④D、①②③④2．下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是()A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3B．常温时在水中的溶解度：NaHCO3>Na2CO3C．与稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3D．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量：Na2CO3>NaHCO33．有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加人盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为()A．2：1B．1：1C．1：2D．4：14．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是()A．只含有Na+B．一定含有Na+，也可能含有K+C．既含有Na+，又含有K+D．可能含有Na+和K+的一种5．为确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是()A．观察加热时能否放出气体B．观察加盐酸时能否放出气体C．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成D．溶于水中，滴...
