化学反应与能量【教学目标】1.了解化学反应中能量转化的原因及能量变化的规律，能说出常见的能量转化形式。2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。3.了解化学能与热能的相互转化。4.了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。5.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。【知识网络】知识网络»¯Ñ§·´Ó¦ÖеÄÄÜÁ¿±ä»¯·´Ó¦Èȶ¨Ò壺ÔÚ»¯Ñ§·´Ó¦¹ý³Ì·Å³ö»òÎüÊÕµÄÄÜÁ¿±íʾ£ºHµ¥Î»£ºkJ/molÑо¿¶ÔÏó£ºÒ»¶¨Ñ¹Ç¿Ï³¨¿ÚÈÝÆ÷Öз¢ÉúµÄ·´Ó¦·Å³ö»òÎüÊÕµÄÈÈÁ¿±íʾ·½·¨£º·ÅÈÈ·´Ó¦H<0£¬ÎüÈÈ·´Ó¦H>0ȼÉÕÈÈ£ºÔÚ101kPaʱ£¬1molÎïÖÊÍêȫȼÉÕÉú³ÉÎȶ¨Ñõ»¯ÎïʱËù·Å³öµÄÈÈÁ¿¶¨Ò壺ÔÚÏ¡ÈÜÒºÖУ¬ËáºÍ¼îÍêÈ«·´Ó¦Éú³É1molH2Oʱ·Å³öµÄÈÈÁ¿Ç¿ËáºÍÇ¿¼î·´Ó¦µÄÖкÍÈÈΪ£ºH+£¨aq£©+OH¡ª£¨aq£©=H2O£¨l£©£»H=¡ª57.3kJ/molÈõËáºÍÈõ¼îµçÀëÒªÏûºÄÄÜÁ¿£¬ÖкÍÈÈÊýֵСÓÚ57.3kJ/mol¶¨Ò壺±íÃ÷Ëù·Å³ö»òÎüÊÕµÄÈÈÁ¿µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽÊéд·½·¨£¨1£©Òª×¢Ã÷·´Ó¦ÎïºÍÉú³ÉÎïµÄ¾Û¼¯×´Ì¬£¨2£©Òª×¢Ã÷·´Ó¦µÄζȺÍѹǿ£¬Èô²»×¢Ã÷£¬ÔòΪ³£Î³£Ñ¹£¨3£©HÓ뻯ѧ·½³ÌʽÖеĻ¯Ñ§¼ÆÁ¿ÊýÓйأ¬»¯Ñ§¼ÆÁ¿Êý±íʾÎïÖʵÄÁ¿£¬¿ÉÓÃСÊý»ò·ÖÊý£¨4£©ÔÚËùд»¯Ñ§·½³Ìʽºó×¢Ã÷HµÄÕý¸º£¬ÊýÖµºÍµ¥Î»£¬·½³ÌʽÓëHÓ¦Ó÷ֺŸô¿ª¸Ç˹¶¨ÂÉ£ºÒ»¶¨Ìõ¼þÏ£¬Ä³»¯Ñ§·´Ó¦ÎÞÂÛÊÇÒ»²½Íê³É»¹ÊÇ·Ö¼¸²½Íê³É£¬·´Ó¦µÄ×ÜÈÈЧӦÏàͬÈÈ»¯Ñ§·´Ó¦·½³ÌʽÖкÍÈÈ教学重点、难点一、书写热化学方程式时应注意事项：1.要注明反应的温度和压强，若反应是在25℃和1.013×105Pa条件下进行的，可不注明。2.要注明反应物和生成物的聚集状态。3.△H与方程式中物质的化学计量数有关，表示的是反应物的物质的量，可以是小数或分数。4.当△H为“—”或△H＜0时，为放热反应；当△H为”+”或△H＞0时，为吸热反应。5.对于可逆反应，△H表示按照热化学方程式中物质的系数完全反应时吸收或放出的热量的多少，若按照化学计量数充入反应物，由于反应不能进行到底，实际吸收或放出的热量应小于△H数值。二、易错点提醒1.描述反应热（焓变）这一概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或者用ΔH表示，其后所跟数值须带“+”、“—”符号。2.反应热（焓变、ΔH）的单位是kJ·mol—1，符号、数值、单位三者是一个整体，缺一不可。3.当描述反应热中的某些具体类别时，由于反应的吸热或者放热是确定的，如酸碱中和、1物质燃烧均属于放热反应，所以不带“—”符号。4.进行反应热大小比较时，要带着符号一起比较，即“+”、“—”除表示吸、放热外还有数学意义。5.ΔH=生成物的总能量—反应物的总能量或ΔH=反应物的键能和—生成物的键能和。【热点透视】热点题型【典例1】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A.生成物能量一定低于反应物能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应的焓变D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同解析：生成物的总能量低于反应物总能量，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A项错误；反应速率与反应是吸热反应还是放热反应无关，故B选项错误；C是盖斯定律的重要应用，正确；根据ΔH=生成物的总能量—反应物的总能量可知，焓变与反应条件无关，故D错。答案：...
