高一化学：集体备课教案第三章《物质的量》复习课教学目标：1、使学生加深对物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的理解2、通过复习使学生获得的知识系统化，并巩固本章知识。3、提高学生分析、判断和综合运用知识的能力。4、教会从学生多角度、方位看待事物、分析问题，从而了解事物的本质。教学重点：1、物质的量有关概念与计算。2、培养学生对已学知识进行归纳、总结，使其系统化、条理化的能力教学难点：学生分析、判断和综合运用知识的能力的培养教学方法：启发讨论式教学过程：一、有关概念1.物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：n（3）单位：mol2.摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。（2）符号：mol（3）说明：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合3.阿伏加德罗常数（1）含义：0.012kg12C中所含的碳原子的个数（2）符号：NA（3）单位：个/mol（4）说明：①、NA的基准是12g碳-12中的原子个数②、12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准③、要注意6.02×1023是NA的近似值4.摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质的质量（2）符号：M（3）单位：g·mol-1（4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子B.无论物质的状态②与式量的比较：数值相同，单位不同。③与1mol物质的质量的比较：数值相同，单位不同。5.气体摩尔体积（1）概念：单位物质的量的气体的体积（2）符号：mV（3）单位：L·mol-1（4）标准状况下的气体摩尔体积用心爱心专心①、标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa②、标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1（5）影响物质体积大小的因素：①构成物质的微粒的大小（物质的本性）②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）③结构微粒的多少（物质的量的大小）6.物质的量浓度（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液组成的物理量（2）符号：c（3）单位：mol·L-1（4）说明：溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是某种离子或分子二、有关计算1.有关概念的计算（1）n=微粒数/6.02×1023(适用于任何物质)（2）n=m(质量)/M（摩尔质量）(适用于任何物质)（3）n=V/22.4(适用于标准状况下的气体，包括纯净气体和混合气体)（4）c（物质的量浓度）=n（溶质的物质的量）/V（溶液的体积）（适用于溶液）2．物质的量浓度与质量分数的换算：c=1000×Ρ×a%/M（溶质的摩尔质量）×13.溶液的稀释、混合问题（1）物质的量浓度溶液的混合与稀释：计算的依据是混合或稀释前后溶质的物质的量不变例题1．现将K2SO4和H2SO4的混合溶液100mL，其中，K2SO4浓度为0.5mol/L，硫酸浓度为1mol/L，现要求将上述混合溶液中K2SO4的浓度改为0.2mol/L，H2SO4的浓度改为2mol/L，应加入98％（密度为1.84g/mL）的硫酸多少毫升？然后加水稀释到多少毫升？（2）质量分数溶液的混合：计算的依据是混合或稀释前后溶质的质量不变4．物质的量应用于化学方程式的计算注意：（1）、根据计算的方便程度，不同物质可以选择不同单位；（2）、同一种物质的单位必须相同（即上下单位相同），不同物质的单位要求对应（即左右单位对应）最常用的对应单位是：g(克)——mol（摩尔）——L（升）例题2：在100ml0.2mol/L的稀硫酸中加入足量的Zn，充分反应后，计算：⑴、消耗锌的质量为多少克？⑵、生成标况下的氢气多少升？⑶、生成溶液中硫酸锌的物质的量浓度为多少三、有关规律1.阿伏加德罗定律及其推论⑴、阿伏加德罗定律：同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数⑵、阿伏加德罗定律的重要的推论推论1：同温同压时，任何气体的体积比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比：即：V1/V2=n1/n2=N1/N2推论2：同温同压时，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比：推论3：同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比：即：P1/P2=n1/n2=N1/N2课堂练习：用心爱心专心1．等质量的①CH4、②H2、③...
