第一章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用（课时2）本节课以1mol固体、液体的体积的大小导入，通过计算1mol不同气体的体积归纳出摩尔体积，接着通过视频(影响物质体积的因素)，引导学生从影响物质体积的三个要素考虑物质的体积，认识到相同温度和压强条件下气体的摩尔体积是相等的。标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。再将质量、物质的量、微粒数与气体体积串在一起计算并推理，归纳得出阿伏加德罗定律。引导学生用理想气体状态方程(克拉珀龙方程)PV=nRT和其它公式得出阿伏加德罗定律的推论，并加予练习进行强化。1.掌握气体摩尔体积的概念，明确影响气体体积的因素有温度和压强，且气体摩尔体积必须指明一定的温度和压强。2.了解物质的量、气体体积和气体摩尔体积之间的关系。3.了解阿伏加德罗定律的内容，学会运用公式PV＝nRT进行推导，得出阿伏加德罗定律的其他推论。1mol液体的体积在相同条件下，1mol固体或液体的体积一般各不相同，20℃1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积名称状态密度(g/L)质量(g)体积(L)H2气体0.08992.016O2气体1.42932.00CO2气体1.96544.01N2气体1.25128.0222.39322.39722.39822.425在相同条件(00C、1.01×105Pa)下，1mol气体的体积几乎完全相同，都约为22.4L。为什么相同条件下，1mol不同固体和液体的体积不同，而1mol不同气体的体积几乎相同？物质的体积与什么因素有关？http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=53d04fc15aa8e961a5a6983b通过该视频(影响物质体积的因素)的立体展示可让学生更生动形象地了解影响物质体积的三个要素，还能让学生深刻地体会到温度和压强对分子间的距离的影响，从而突破这节课的难点。①物质的粒子数目；②粒子的大小；③粒子之间的距离；气体物质分子间间隔远大于分子本身大小，在分子数目相同的情况下，气体的体积主要由分子间的距离大小决定，而分子间的平均距离受温度和压强的影响。决定物质体积大小的因素有三个：固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。标准状况下气体摩尔体积要点：条件：00C、1.01×105Pa（标准状况S.T.P）对象：任何气体物质的量：1mol结论体积约占22.4Ｌ22.4L(标准状况）6.02×1023分子0.282m标准状况下的气体摩尔体积示意图气体摩尔体积常用单位有L/mol(或L·mol-1)和m3/mol。Vm=Vn公式：符号为Vm概念：单位物质的量的气体所占的体积。标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。Vm≈22.4L/mol（标况下）１mol任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体。标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。标准状况下的气体摩尔体积Vm≈22.4L·mol-1由于不考虑实际气体的分子大小，所以所有气体没有差别，都可看作是相同的分子。试计算：标准状况下，0.8molH2和0.4molO2的混合气的体积约为____________。26.88L(0.8mol+0.4mol)×22.4L·mol－1=26.88L判断下列说法是否正确？为什么？1.气体的摩尔体积为22.4L·mol-12.1molCO2占有的体积为22.4L3.标况下任何气体的体积都约为22.4L4.1molH2O在标况下的体积为22.4L5.1molSO2在标况下的体积没有200C时的体积大6.1molHCl在3.03×105Pa时的体积比22.4L小7.1LH2和1LO2在同温同压下所含分子数相同8.1gN2和1gO2所含分子数相同9.1molO2和1molN2所含分子数相同，所占体积相同10.1molO2和1molN2在标况下混合体积约为44.8L××××××√××√V(标况）÷vm×vm÷Vm×NA÷NA×Vm分子离子电子原子质量物质的量微粒数质子中子÷M×M×NA÷NAmnN÷ρ×ρ有关“物质的量”的计算关系[讨论]请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：1、V=m/ρ2、V=n×Vm3、V＝nRT/P(理想气体状态方程)(V=mM×Vm或V=NNA×Vm)标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)2.填写下列空白：（1）标况下，0.5molH2占有的体积是L（2）标况下，2molO2占有的体积是L（3）标况下，4.48LCO2的物质的量是mol（4）标况下，33.6LH2的物质的量是mol（5）标况下，16gO2的体积为L（6）标况下，11.2LN2中含有N2分子的个数是__________1.下列说法正确的是（）（A）在...
