第一章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用(课时2)本节课以1mol固体、液体的体积的大小导入,通过计算1mol不同气体的体积归纳出摩尔体积,接着通过视频(影响物质体积的因素),引导学生从影响物质体积的三个要素考虑物质的体积,认识到相同温度和压强条件下气体的摩尔体积是相等的
标准状况下,1mol任何气体的体积都约是22
再将质量、物质的量、微粒数与气体体积串在一起计算并推理,归纳得出阿伏加德罗定律
引导学生用理想气体状态方程(克拉珀龙方程)PV=nRT和其它公式得出阿伏加德罗定律的推论,并加予练习进行强化
掌握气体摩尔体积的概念,明确影响气体体积的因素有温度和压强,且气体摩尔体积必须指明一定的温度和压强
了解物质的量、气体体积和气体摩尔体积之间的关系
了解阿伏加德罗定律的内容,学会运用公式PV=nRT进行推导,得出阿伏加德罗定律的其他推论
1mol液体的体积在相同条件下,1mol固体或液体的体积一般各不相同,20℃1mol下列气体在00C、1
01×105Pa下的体积名称状态密度(g/L)质量(g)体积(L)H2气体0
016O2气体1
00CO2气体1
01N2气体1
425在相同条件(00C、1
01×105Pa)下,1mol气体的体积几乎完全相同,都约为22
为什么相同条件下,1mol不同固体和液体的体积不同,而1mol不同气体的体积几乎相同
物质的体积与什么因素有关
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resId=53d04fc15aa8e961a5a6983b通过该视频(影响物质体积的因素)的立体展示可让学生更生动形象地了解影响物质体积的三个要素,还能让学生深刻地