专题十二晶体结构与性质【考情探究】课标解读考点晶体常识晶体结构与性质解读1.了解晶体与非晶体的概念2.了解晶胞的概念,能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算3.了解金属晶体常见的堆积方式1.了解晶体的类型,了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别2.了解晶格能的概念,了解晶格能对离子晶体性质的影响3.了解分子晶体结构与性质的关系4.了解共价晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等共价晶体的结构与性质的关系考情分析本专题作为高考题中的重要题型,多在综合题中进行考查,由前面定性考查转向定量考查,是反映考生理解能力和计算能力的重要依据,试题难度大备考指导关注晶胞模型与微粒数目和化学式之间的关系,掌握晶体密度计算方法,不同类型晶体微粒间作用力以及晶体性质与晶体结构的关系【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一晶体常识1.有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是()A.在图A晶体中,距粒子B最近且相等的粒子A有6个B.在CO2晶体中,每个晶胞平均占有4个原子C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数比为1∶2D.该气态团簇分子的分子式为E4F4答案B2.石墨能与熔融金属钾作用,形成石墨间隙化合物,钾原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物,其化学式可写作CxK,其平面图形如图,则x值为()答案A3.铁和钴是两种重要的过渡元素。(1)钴位于元素周期表的第族,其基态原子中未成对电子个数为。(2)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为,所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是。(3)尿素[CO(NH2)2]分子中,碳原子为杂化,分子中σ键与π键的数目之比为。(4)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位数为6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验并观察现象:在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为。(5)奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞如图所示,则该物质的化学式为。若晶体密度为dg·cm-3,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示,写出简化后的计算式即可)。答案(1)Ⅷ3(2)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5O>N>C>H(3)sp27∶1(4)SO42−、NH3(5)FeC√22×√272ᵅᵄA3×1010考点二晶体结构与性质4.某离子晶体的晶胞结构示意图如图,晶体中氧的化合价可看作部分为0价,部分为-2价。则下列说法错误的是()A.晶体中与每个A+距离最近的A+有12个B.晶体中,阴离子与阳离子个数之比为1∶1C.该离子晶体化学式为A2O2D.晶体中,0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3∶1答案C5.下列各组晶体物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是()①SiO2与SO3②C3N4(硬度大,熔点高)与SiC③CO2与SO2④晶体氖与晶体氮⑤NaCl与AlCl3⑥KNO3与NaOH⑦MgCl2与SiCl4A.①③⑥B.②③⑥C.②④⑥D.⑤⑥⑦答案B6.镍及其化合物在工业上用途广泛。工业上常接触的镍的化合物有一氧化镍(NiO)、硫酸镍(NiSO4·7H2O)、醋酸镍[(CH3COO)2Ni]及硝酸镍[Ni(NO3)2·6H2O]等。回答下列问题:(1)基态镍原子的价电子排布图为,与Ni同周期且基态原子核外的成单电子数与Ni相同的元素还有种。(2)C、N、O、Ni四种元素的第一电离能由大到小的顺序是。(3)SO42−的空间构型为;NO3-中O—N—O键角(填“>”“<”或“=”)NO2-中O—N—O。(4)将等体积(V)的H2O和CH3COOH混合,混合溶液的体积是的原因是。(5)NiO为NaCl型晶体,晶胞结构如图所示。将其在氧气中加热,部分Ni2+变为Ni3+,晶体组成变为NixO(x<1),测得其密度为g·cm-3。X射线衍射实验表明晶体仍为NaCl型结构,同时测得晶胞边长为nm。①NixO中x的值为。(保留两位小数)②晶体中两个Ni间的最短距离是nm。答案(1)3(2)N>O>C>Ni(3)正四面体>(4)分子间存在间隙,H2O和CH3COOH混合后,分子间平均距离减小,体积变小综合篇知能转换【综合集训】1.(2018省实验中学质检,35)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E中,A的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等,B原子核外电...
