...版高中化学必修第一册第四章《物质结构元素周期律》全章节教案教学设...VIP免费

【2019版新教材】统编版高中化学必修第一册第四章全章节教案教学设计第4章《物质结构元素周期律》4.1《原子结构与元素周期表》（2课时）优秀教案4.2《元素周期律》（3课时）优秀教案4.3《化学键》优秀教案实验活动3《同周期、同主族元素性质的递变》优秀教案第四章综合测试卷及答案解析4.1《原子结构与元素周期表》教学设计教学目标：宏观辨识与微观探析：从宏观上学习不同元素的原子结构，从微观上辨析不同元素原子结构的区别与相似点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。证据推理与模型认知：通过物质分类的基本模型，理解不同元素的相似或不同特点，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。科学探究与创新意识：熟悉原子核外电子数的递变规律，熟练掌握通过原子结构分析元素性质的能力，体会化学研究过程中的科学方法。科学精神与社会责任：通过对元素原子结构的学习和理解，掌握更高效的学习方法，建立高效学习的科学精神。教学重难点：1．熟悉并掌握原子结构的概念。2．熟悉并掌握原子核外电子数的规律。3．学习并掌握核素与同位素的概念。4．了解同位素在生活中的应用，根据知识点求解相关问题。课前准备：PPT课件教学过程：一、导入教师：丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。最初，人们通过分类整理的方法对元素之间的联系进行研究。随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质；逐步建立了结构决定性质的观念。教师：元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。元素周期表的建立成为化学发展史上的重要的里程碑之一。教师提问：20世纪初，原子结构的奥秘被揭示后，人们对元素周期表的认识更加完善。那么，原子结构与元素周期表之间有怎样的关系呢？教师：引出本节课学习内容二、授新教师利用多媒体设备向学生投影出下面【新课讲解】原子结构教师：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。【新课讲解】质量数【新课讲解】原子结构教师：在含有多个电子的原子力，电子分别在能量不同的区域内运动。把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。（有人把这种电子层模型比拟为洋葱式结构）。分别用n=1，2，3，4，5，6，7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层。【新课讲解】原子结构中的电子层【思考讨论】教师：在多电子原子中，电子的能量是不相同的。那么在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高。由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是从内层排起，当一层充满后再填充下一层。那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？答案：根据Na元素的核外电子排布，我们可以发现，K层最多可以排布2个电子，L层最多可以排布8个电子。【思考讨论】下表是稀有气体元素原子的电子层排布，根据表格回答问题。（1）当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？答案：当K层为最外层时，最多能容纳2个电子数除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳8个电子数。（2）次外层最多容纳的电子数是多少？答案：次外层最多容纳18个电子数。（3）你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？答案：纵向观察数据，K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，M层最多容纳18个电子，N层最多容纳32个电子……利用数学归纳法，可以总结出第n层最多能容纳2n2电子数。（4）请你根据所归纳的规律，用原子结构示意图表示核电荷数为1，6，11，15，17号元素原子的核外电子排布。【思维启迪】原子核外电子数的规律原子核外第n层最多能容纳的电子数为2n2。无论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只有8个。（K层只有2个）原子最外电子层有8个电子（最外层为K层时，最多只有2个电子）的结构是相对稳定的结构。【思维启迪】原子结构模型教师：原子结构模型是科学家根据科学猜想和分析，通过对原子结构的形象和描摹而建构的揭示原子...