【2019版新教材】统编版高中化学必修第一册第四章全章节教案教学设计第4章《物质结构元素周期律》4.1《原子结构与元素周期表》(2课时)优秀教案4.2《元素周期律》(3课时)优秀教案4.3《化学键》优秀教案实验活动3《同周期、同主族元素性质的递变》优秀教案第四章综合测试卷及答案解析4.1《原子结构与元素周期表》教学设计教学目标:宏观辨识与微观探析:从宏观上学习不同元素的原子结构,从微观上辨析不同元素原子结构的区别与相似点,体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。证据推理与模型认知:通过物质分类的基本模型,理解不同元素的相似或不同特点,通过结合理论与实际感知化学学习的魅力,为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。科学探究与创新意识:熟悉原子核外电子数的递变规律,熟练掌握通过原子结构分析元素性质的能力,体会化学研究过程中的科学方法。科学精神与社会责任:通过对元素原子结构的学习和理解,掌握更高效的学习方法,建立高效学习的科学精神。教学重难点:1.熟悉并掌握原子结构的概念。2.熟悉并掌握原子核外电子数的规律。3.学习并掌握核素与同位素的概念。4.了解同位素在生活中的应用,根据知识点求解相关问题。课前准备:PPT课件教学过程:一、导入教师:丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。最初,人们通过分类整理的方法对元素之间的联系进行研究。随着元素周期表的建立和元素周期律的发现,特别是原子结构的奥秘被揭示,人们从微观角度探索元素之间的内在联系,进一步认识了元素性质及其递变规律,并通过研究粒子间的相互作用,认识化学反应的本质;逐步建立了结构决定性质的观念。教师:元素周期表揭示了元素间的内在联系,使元素构成了一个较为系统的体系。元素周期表的建立成为化学发展史上的重要的里程碑之一。教师提问:20世纪初,原子结构的奥秘被揭示后,人们对元素周期表的认识更加完善。那么,原子结构与元素周期表之间有怎样的关系呢?教师:引出本节课学习内容二、授新教师利用多媒体设备向学生投影出下面【新课讲解】原子结构教师:原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成。【新课讲解】质量数【新课讲解】原子结构教师:在含有多个电子的原子力,电子分别在能量不同的区域内运动。把不同的区域简化为不连续的壳层,也称作电子层。(有人把这种电子层模型比拟为洋葱式结构)。分别用n=1,2,3,4,5,6,7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层。【新课讲解】原子结构中的电子层【思考讨论】教师:在多电子原子中,电子的能量是不相同的。那么在离核较近的区域内运动的电子能量较低,在离核较远的区域内运动的电子能量较高。由于原子中的电子是处在原子核的引力场中,电子总是从内层排起,当一层充满后再填充下一层。那么,每个电子层最多可以排布多少个电子呢?答案:根据Na元素的核外电子排布,我们可以发现,K层最多可以排布2个电子,L层最多可以排布8个电子。【思考讨论】下表是稀有气体元素原子的电子层排布,根据表格回答问题。(1)当K层为最外层时,最多能容纳的电子数是多少?除了K层,其他各层为最外层时,最多能容纳的电子数是多少?答案:当K层为最外层时,最多能容纳2个电子数除了K层,其他各层为最外层时,最多能容纳8个电子数。(2)次外层最多容纳的电子数是多少?答案:次外层最多容纳18个电子数。(3)你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗?答案:纵向观察数据,K层最多容纳2个电子,L层最多容纳8个电子,M层最多容纳18个电子,N层最多容纳32个电子……利用数学归纳法,可以总结出第n层最多能容纳2n2电子数。(4)请你根据所归纳的规律,用原子结构示意图表示核电荷数为1,6,11,15,17号元素原子的核外电子排布。【思维启迪】原子核外电子数的规律原子核外第n层最多能容纳的电子数为2n2。无论原子有几个电子层,其最外层中的电子数最多只有8个。(K层只有2个)原子最外电子层有8个电子(最外层为K层时,最多只有2个电子)的结构是相对稳定的结构。【思维启迪】原子结构模型教师:原子结构模型是科学家根据科学猜想和分析,通过对原子结构的形象和描摹而建构的揭示原子...