1第8讲氧化还原反应规律及应用1.氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指□01物质得电子的性质(或能力)；还原性是指□02物质失电子的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的□03难易程度，与得、失电子数目的多少□04无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。(3)氧化性、还原性强弱的比较方法氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂□05＞氧化产物；还原性：还原剂□06＞还原产物。2．价态规律(1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值□07相等。(2)价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→□08中间价”，而不会出现□09交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。2(3)歧化反应规律“中间价―→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===□10NaCl＋□11NaClO＋H2O。3．强弱规律自发进行的氧化还原反应，一般遵循□12强氧化剂制□13弱氧化剂，□14强还原剂制□15弱还原剂，即“由□16强制□17弱”。4．先后规律(1)同时含有几种还原剂时――→加入氧化剂将按照还原性由□18强到□19弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋□20>Br－，所以□21Fe2＋先与Cl2反应。(2)同时含有几种氧化剂时――→加入还原剂将按照氧化性由□22强到□23弱的顺序依次反应。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋□24>Cu2＋□25>H＋，所以铁粉先与□26Fe3＋反应，然后依次为□27Cu2＋、□28H＋。5．得失电子守恒规律(1)氧化还原反应中，氧化剂□29得电子总数等于还原剂□30失电子总数。(2)应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。(1)金属失去的电子数越多，金属的还原性越强。(×)错因：金属还原性强弱取决于其失电子的难易程度，与失电子多少无关。(2)SO2具有较强的还原性，浓H2SO4具有强氧化性，故二者能发生氧化还原反应。(×)错因：硫元素没有介于＋4价和＋6价之间的价态，不能发生反应。(3)同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高，物质的氧化性越强。(×)错因：由反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知氧化性：NO2>HNO3。3(4)含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性。(×)错因：Na＋、CO2中的碳元素均处于最高价，但不具有强氧化性。(5)反应：KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2＋3H2O转移的电子数为6e－。(×)错因：转移的电子数为5e－。(6)强氧化剂与强还原剂混合一定能发生氧化还原反应。(×)错因：SO2是强还原剂，浓H2SO4是强氧化剂，但二者不反应。2．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋aOH－===Y＋S4O2－6＋2H2O，下列有关说法不正确的是()A．a＝4B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O2－3是还原剂D．每32gO2参加反应，转移电子的物质的量为4mol答案B解析由2S2O2－3―→S4O2－6，失去2mol电子，O2―→2O2－，得到4mol电子，由得失电子得失守恒知2Fe2＋―→2Fe3＋，失去2mol电子，再由原子守恒知，Y为四氧化三铁，B项错误。考点一氧化性、还原性强弱的比较及应用[典例1](2018·延安质检)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2解析根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，可判断B中氧化性：Cl2>I2；C中氧化性：Co2O3>Cl2；D中氧化性：Fe3＋>I2，这些结论与题给信息一致。对于A，由于I－的还原性强于Fe2＋，所以Cl2应先氧化I－，而不应先氧化Fe2＋。4答案A名师精讲1．物质氧化性、还原性强弱判断的常用方法(1)根据化学方程式氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞...
