1第8讲氧化还原反应规律及应用1
氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指□01物质得电子的性质(或能力)；还原性是指□02物质失电子的性质(或能力)
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的□03难易程度，与得、失电子数目的多少□04无关
如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强
(3)氧化性、还原性强弱的比较方法氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂□05＞氧化产物；还原性：还原剂□06＞还原产物
2．价态规律(1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值□07相等
(2)价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→□08中间价”，而不会出现□09交叉现象
简记为“两相靠，不相交”
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况
2(3)歧化反应规律“中间价―→高价＋低价”
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===□10NaCl＋□11NaClO＋H2O
3．强弱规律自发进行的氧化还原反应，一般遵循□12强氧化剂制□13弱氧化剂，□14强还原剂制□15弱还原剂，即“由□16强制□17弱”
4．先后规律(1)同时含有几种还原剂时――→加入氧化剂将按照还原性由□18强到□19弱的顺序依次反应
如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋□20>Br－，所以□21Fe2＋先与Cl2反应
(2)同时含有几种氧化剂时――→加入还原剂将按照氧化性由□22强到□23弱的顺序依次反应
如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋□24>Cu2＋□25
