一轮复习氯及其化合物1/21第6讲卤素及其化合物【考纲要求】1.掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。4.了解卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。考点一氯气及其化合物1．氯气(1)物理性质：①色、味、态：黄绿色有刺激性气味的气体。②水溶性：易溶于水。③毒性：有毒。(2)化学性质①与金属反应②与非金属反应：与H2反应：H2＋Cl2=====点燃2HCl。③与水或碱发生歧化反应(写离子方程式)：④与还原性无机化合物反应(写离子方程式)：2．次氯酸(1)不稳定性：2HClO=====光或加热2HCl＋O2↑。氯水须现用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗处。(2)强氧化性①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。②可用于杀菌、消毒。(3)弱酸性NaClO溶液中通少量CO2，化学方程式为NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3一轮复习氯及其化合物2/213．漂白粉关于氯气性质的习题1．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面(已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O)。对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2Bc处先变红，后退色氯气与水反应生成了酸性物质Cd处立即退色氯气与水反应生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2＋＞Cl－2.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。1)2015山东）向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明Br－还原性强于Cl－2)2015北京）消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O3)2016上海）Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性4)北京）消毒液的pH约为12：ClO－＋H2O⇌HClO＋OH－5)2015北京）消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O6)2015北京）消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－7)2016上海）Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性8)2016全国卷Ⅰ）将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2一轮复习氯及其化合物3/219)2016全国卷Ⅲ)漂白粉能漂白织物的原因是次氯酸盐具有氧化性10)2016四川）氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化11)2019上海）次氯酸漂白只涉及物理变化12)2015江苏）氯气溶于水的离子方程式：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-13)(2018年全国2卷)漂白粉可用于生活用水的消毒14)(2014年江苏)漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张15)(2014年全国1卷)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2F反应生成CaCO3.16)久置的氯水酸性增强17)新制取的漂白粉是纯净物。18)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl219)漂白粉和明矾都来自于自来水的处理，二者作用的原理相同。20)将氯气通入品红溶液中，溶液褪色，则氯气具有漂白性。21)标况下，11.2L的氯气与水充分反应转移电子数为0.5NA22)(2020年全国3卷)用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32﹣+Cl2+H2O═2HSO3﹣+2Cl﹣+SO42﹣23)2019全国卷III）目的：制取较高浓度的次氯酸溶液；实验：将Cl2通入碳酸钠溶液中24）（2020天津）在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是（）A．NaOHB．NaClC．NaClOD．Na2CO33．列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．②④⑤⑥4．下列有关氯及其化合物叙述错误的是()A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻身向高处跑C．AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应制得D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO5．“84”消毒液的有效成分为NaClO，已知酸的电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3—，下列说法正确的是()A．“84”消毒液可以与福尔马林溶液混合使用B．NaClO的稳定性和漂...
