一、选择题1．下列说法中不正确的是①4BaSO不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以4BaSO是弱电解质②2SO的水溶液能导电，所以2SO是电解质③液态HCl不导电，所以HCl是非电解质④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物A．①②④⑤B．①②③④⑤C．①②④D．①②③④2．硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应：2SO2+O2催化剂Δ2SO3。该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是A．SO2是氧化剂B．O2发生氧化反应C．O2失去电子D．SO3既是氧化产物又是还原产物3．已知常温下可用：Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列叙述不正确的是()A．氧化产物为Cl2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．若有1molCl2生成，则反应前HCl的物质的量为6molD．当该反应生成4.48LCl2时，反应中有0.2mol电子转移4．下列离子能在强碱性溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是A．K+、4MnO、Mg2+、Cl-B．Na+、Ba2+、3HCO、3NOC．Na+、3NO、23CO、Cl-D．K+、H+、Cl-、24SO5．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5X+16N2↑，下列说法不正确的是A．X的化学式为Na2OB．每生成1.6molN2，则转移的电子为1molC．上述反应中NaN3被氧化，KNO3发生还原反应D．若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物少1.4mol6．下列离子方程式书写正确的是A．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgB．钠和水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓7．下列反应中属于氧化还原反应，且水作氧化剂的是A．SO3+H2O=H2SO4B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O=4KF+O2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑8．下列说法正确的是：A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质9．已知19g水和双氧水的混合物中含氢元素2g。向混合液中加少量二氧化锰固体，完全反应后，生成的气体质量为A．18gB．2gC．1gD．无法计算10．乙硼烷(B2H6)是一种类似于烷烃的强还原性物质，遇水剧烈反应，有关它的性质不正确的是A．乙硼烷不能与氨气发生反应B．可发生反应：B2H6+6Cl2=2BCl3+6HClC．乙硼烷能在空气中发生自燃现象D．实验室可用Mg3B2与H3PO4共热来制备乙硼烷二、填空题11．氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：(1)砷在元素周期表中的位置_______。288115Mc的中子数为_______。已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)-1ΔH=-39.3kJmol；P(s，白磷)=P(s，红磷)-1ΔH=-17.6kJmol；由此推知，其中最稳定的磷单质是_______。(2)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：NH3_______PH3(填“>”或“＜”)。沸点：N2H4_______P2H4(填“>”或“＜”)，判断依据是_______。(3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是___(填序号)。a.不能与NaOH反应b.含离子键c.含共价键(4)SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式_____。(5)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统(I)和系统(II)制氢的热化学方程式分别为_____、_____，制得等量H2所需能量较少的是____。12．在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量。(1)该反应的△H___________0(填“大于”或“小于”)。(2)对于石墨和金刚石，___________更稳定。(3)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。写出1mol甲醇燃烧的热化学方程式___________。(4)已知几种化学键的键能如表所示：化学键Cl—ClF—FCl—F键能/kJ·mol—1242...
