高三化学高考备考二轮复习专题——化学反应速率与化学平衡训练VIP专享VIP免费

试卷第1页，共12页2022年高考化学二轮复习特色专题——化学反应速率与化学平衡一、单选题1．（2022·四川·南部县第二中学高二阶段练习）在恒容的密闭容器中发生反应3Ag+Bs2Cg△H，不同温度下反应经过相同时间，测得混合体系中A的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是A．X、Z两点，A的逆反应速率相等B．温度不变，平衡后充入氦气，C的体积分数减小C．降低温度，化学平衡常数增大D．X、Y、Z三点中，Z点A的转化率最大2．（2022·湖北宜昌·高二阶段练习）在催化剂作用下，向体积不变的密闭容器中按物质的量比1△1充入甲醇和异丁烯(用R表示)，分别在T1和T2两个温度下发生反应生成有机物W：3CHOHgRgWgΔH。异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．12T>T，ΔH>0B．正正正vM=vB>vAC．维持2T不变，再向容器中充入1molW，新平衡时W的百分含量增大D．当3nCHOH=nR时，说明该化学反应已经达到平衡3．（2022·河北保定·高三阶段练习）气相离子催化剂(+Fe、+Co、+Mn等)具有优良的催化效果。其中在气相+Fe催化下，乙烷发生氧化反应的机理如图所示(图中虚线为副反应)。下列说法错误的是试卷第2页，共12页A．主反应为+Fe332322CHCH+2NOCHCHO+2N+HOB．副反应为+Fe332252CHCH+NOCHOH+NC．每生成31molCHCHO，消耗2NO的物质的量为2molD．+FeO、+25CHFe(OH)、+24CHFe、均为反应中间体4．（2022·浙江温州·二模）相同的温度和压强下，有关下列两个反应的说法不正确．．．的是反应1ΔH/kJmolΔn11ΔS/JKmol32MgCO(s)MgO(s)CO(g)117.61a32CaCO(s)CaO(s)CO(g)177.91b注：△其中Δn表示反应方程式中气体化学计量数差；△ΔH-TΔS<0的反应方向自发A．因为Δn相同，所以a与b大小相近B．热分解温度：33MgCO(s)CaCO(s)C．33a-b=S[MgO(s)]+SCaCO(s)-SMgCO(s)-S[CaO(s)]D．两个反应在不同温度下的ΔH和Δn都大于零5．（2022·江苏江苏·二模）甲烷双重整制备合成气(CO和H2)包括了水蒸气重整(反应I)和二氧化碳重整(反应△)两个反应。在p=3.2×106Pa下，向密闭容器中按n(CH4)：n(H2O)：n(CO2)=5：4：2通入混合气，发生反应：(Ea表示反应中基元反应的最大活化能)反应I：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1=206.2kJ·mol-1Ea1=240.1kJ·mol-1反应△：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H2=247.0kJ·mol-1Ea2=577.6kJ·mol-1试卷第3页，共12页副反应：CH4(g)=C(s)+2H2(g)重整体系中，各气体的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A．曲线X表示CH4的平衡体积分数随温度的变化B．适当增加水蒸气或CO2的用量均可减少碳的生成C．在相同条件下，反应I的速率小于反应II的速率D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=40.8kJ·mol-16．（2022·河北·模拟预测）我国实现了从二氧化碳到淀粉的全合成，该合成分两步进行，首先由2CO和2H合成甲醇，然后由甲醇合成淀粉。一定条件下2CO和2H催化反应2232COg+3HgCHOHg+HOgΔH，在一恒温恒容密闭容器中充入1mol2CO和3mol2H进行上述反应，测得2CO(g)和3CHOHg浓度随时间变化如图甲；在不同催化剂作用下发生反应△、△、△，相同时间内2CO转化率随温度变化关系如图乙。下列有关说法不正确的是A．0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol/(L·min)B．该温度下，第一步反应的平衡常数K=4试卷第4页，共12页C．T1到T2段随温度升高2CO转化率升高可能原因为温度升高、催化剂活性增加D．T4到T5段随温度升高2CO转化率降低且曲线一致的原因是反应达到平衡，温度升高平衡逆向移动，而催化剂不影响化学平衡移动7．（2022·重庆·高二期末）下列三个反应均可用：aA(g)+B(g)⇌cC(g)表示，条件改变时变化如图所示(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是A．反应I中，达平衡后升高温度，K值增大B．反应I中，若p2>p1，则有a+1T2，则该反应一定不能自发进行8．（2022·江苏江苏·二模）我国提出了2030年前...