【懂做原理题】2020届高三化学选修四二轮专题练——盐类水解中三大守恒的应用【精编23题】一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.常温下，向1L溶液中，逐渐加入NaOH固体粉末，随着的变化，与的变化趋势如图所示不考虑体积变化、氨的挥发、温度的变化。下列说法正确的是A.N点溶液中水的电离程度比原溶液大B.在N点时，C.随着NaOH的加入，不断减小D.当mol时，【答案】C【解析】【详解】A．N点，电离出的氢氧根离子抑制了水的电离，原溶液中水的电离程度最大，即N点溶液中水的电离程度比原溶液小，故A错误；B．在N点时，，根据电荷守恒可知，，故B错误；C．，随着NaOH的加入，逐渐增大，而水解平衡常数不变，则该比值逐渐减小，故C正确；D．当时，恰好反应生成等浓度的NaCl和，根据物料守恒可得：，故D错误；答案选C。【点睛】将C项的比值转化为水解平衡常数和的关系式，更好分析。2.取浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生反应：NaA+CO2+H2O===HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O===2HB+Na2CO3。将浓度均为0.1mol/L、体积均为1L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为VL，溶液pH的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是A.HA是强酸，HB是弱酸B.X是HB、Y是HAC.常温下，pH相等的NaA溶液与NaB溶液的物质的量浓度：c(NaA)、c(NaB)D.NaA与NaB的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)、c(A、)+c(B、)+c(HA)+c(HB)【答案】B【解析】试题分析：由反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3可知，酸性：H2CO3＞HA＞HCO3－＞HB。A．HA、HB浓度均为0.1mol/L，由图中起点pH值可知，pH(HA)=2，pH(HB)＞3，则HA、HB都是弱酸，故A错误；B．加水稀释，促进弱酸电离。酸性越弱，溶液稀释后pH变化越小，所以相同倍数稀释时，pH变化小的X为酸性更弱的HB，Y为HA，故B正确；C．酸越弱，对应离子的水解能力越强，则水解能力NaB＞NaA，因两溶液水解呈碱性且pH相等，则c(NaA)＞c(NaB)，故C错误；D．NaA与NaB的混合溶液中，根据电荷守恒可得，c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(B－)+c(OH－)，故D错误。故选B。考点：弱电解质的电离平衡与离子浓度大小比较3.已知HCN、CN-在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：①HCNH++CN-△H1>0，K1②CN-+H2OHCN+OH-△H2>0，K2，常温下（K1=6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（）A.混合溶液的pH<7B.对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小C.K2≈1.6×10-5D.c(Na+)=c(HCN)+c(CN—)【答案】C【解析】试题分析：A、由于不能确定HCN的电离程度与CN—的水解程度的相对大小，因此不能确定溶液的酸碱性，则混合溶液的pH不一定小于7，A错误；B、水解和电离都是吸热的，所以对混合溶液进行微热，K1、K2均增大，B错误；C、K2＝≈1.6×10-5，C正确；D、根据物料守恒可知2c(Na+)＝c(HCN)+c(CN-)，D错误，答案选C。【考点定位】本题主要是考查溶液酸碱性、水解常数、物料守恒以及外界条件对电离平衡和水解平衡的影响【名师点晴】溶液中离子浓度大小比较以及离子浓度关系判断的关键是灵活应用三个守恒关系，即①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)===c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)。②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。例如，0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1。③质子守恒：由水电离出的c(H＋)等于由水电离出的c(OH－)，在碱性盐溶液中OH－守恒，在酸性盐溶液中H＋守恒。例如，纯碱溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)。4.时，在盐酸中逐滴加入的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图，下列选项中不正确的是A.在a点：B.在b点：，C.在b点盐酸与氨水恰好完全中和D.在c点：【答案】C【解析】【详解】图中a点为滴定终点，b点为中性的点。A．a点恰好反应为，铵根离子发生水解，，溶液显酸性，离子浓度大小为故A正确；B．时，pH=7的溶液呈中性，b点呈中性，故B正确；C．a点恰好中和，a点得到的是氯化铵溶液，显酸性，b点呈中性说...
