选择性必修二专题复习系列5第二章分子结构与性质（3）知识点四配位化合物1.概念：与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。2.形成条件①配体有孤电子对②中心原子有空轨道3.组成4.配位键(一种特殊的共价键)的表示方法：常用“―→”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子即：BA电子对接受体电子对给予体，5.常见配离子：[Cu(NH3)4]2＋，[Ag(NH3)2]＋，[Zn(NH3)4]2＋，[Fe(SCN)]2＋，[Fe(CN)6]3－。6.配合物的电离：配合物在水溶液中电离成和两部分7.配位数：形成的的数目称为配位数8.配离子的电荷数：配离子的电荷数等于9.配位键的强弱：配位键的强弱取决于。【模板类型三配位键形成条件及强弱判断】配位键的形成条件答题策略答题模板1Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，因此能与一些分子或离子形成配合物，则与之形成配合物的分子的配位原子应具备的结构特征是：2BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是：配位键强弱判断答题策略答题模板3Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋存在。向含Co2＋的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2＋，其原因是：题组一配位键的形成条件1.（2020·日照三模）实验测得［Mn（SCN）6］4－中Mn，C，N三种原子不在同一水平线上。则此配合物中配位原子为______，其杂化方式为______。2．BF3的立体构型是_____________；HF能与BF3化合得到HBF4，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因______________。题组二配位数的判断及计算3.配位化合物K3［Fe（CN）n］遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n＝_____。4．我国科学工作者实现世界首次全氮阴离子（N5－）金属盐Co（N5）2（H2O）4•4H2O的合成，其结构如图所示，Co2+的配位数为________；N5－的化学键类型为________。题组三配合物和配离子的结构【规律方法】配位数和配合物的结构（1）二配位：一般是形（2）四配位①若AB2C2有一种结构：为形②若AB2C2有两种结构：为形（3）六配位：一般是形5.Ni（CO）6为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上。若把其中两个CO配位体换成NH3得到新的配合物，则以下结构代表种物质（图中黑点为NH3，圆圈为CO，Ni略去）。6．CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为［Cu（NH3）n］+。该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。（1）［Cu（NH3）n］+中n＝________。（2）［Cu（NH3）n］+中Cu+与n个氮原子构成的空间结构呈___________型。7．Cu2+能与NH3、Cl－等形成配位数为4的配合物，已知［Cu（NH3）4］2+具有对称的空间构型，［Cu（NH3）4］2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu（NH3）4］2+的空间构型为________________。8．［Zn（CN）4］2－中Zn2+与CN－的C原子形成配位键。不考虑空间构型，［Zn（CN）4］2－的结构可用示意图表示为______________________。9．Kraus用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，则该阴离子内存在的微粒间的作用力是________，阴离子的结构式为________________。10．［Fe（H2O）6］2+与NO反应生成的［Fe（NO）（H2O）5］2+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在［Fe（NO）（H2O）5］2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。题组四配合物和配离子结构的稳定性11.H、N、O、S、Cu这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图所示）。该化合物中阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有____________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是________________________。12.乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是______、_____。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是__________________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________（填“Mg2+”或“Cu2+”）。13．离子水化能是气态离子溶于大量水中成为无...
