高二化学离子浓度大小比较、物料守恒、电荷守恒、质子守恒练习题_一、单选题1.已知25℃时醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表所示,下列叙述正确的是()酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数K=1.75×10-5K=2.98×10-8K1=4.30×10-7K2=5.61×10-11K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7A.25℃时,等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中,碱性最强的是Na2CO3溶液B.25℃时,将0.1mol·L-1的稀醋酸不断加水稀释,所有离子的浓度均减小C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClOD.少量CO2通入NaCIO溶液中反应的离子方程式为CO2+H2O+2ClO-2-3CO+2HclO2.常温下,某化学学习小组对某些电解质溶液作出如下分析。其中正确的是()①将1mLpH=3的强酸溶液加水稀释至100mL后,溶液的pH=1②1L0.50mol·L-1的NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1的NH4Cl溶液相比,前者所含+4NH的物质的量大③pH=8.3的NaHCO3溶液:[Na+]>[-3HCO]>[2-3CO]>[H2CO3]④pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液:[CH3COO-]-[CH3COOH]=2×(10-4-10-10)mol·L-1A.①②B.②③C.①③D.②④3.已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)△H<0,下列有关该平衡体系的说法正确的是()①升高温度,平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度③恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高④加热溶液,溶液的pH升高⑤向溶液中加人Na2CO3溶液,其中固体质量增加⑥向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变A.仅①⑤B.仅①⑤⑥C.仅②③⑤D.仅①②⑤⑥4.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl-)n(CH3COO-)=0.01mol,下列叙述错误的是()A.与NaOH完全中和时,醋酸所消耗的NaOH多B.分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多C.两种溶液的pH相等D.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)c(K+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)C.c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.1mol·L-1D.3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)7.常温下,H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9]。下列说法正确的是()A.曲线①代表的粒子是HC2O4-B.0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中:c(C2O42-)>c(H2C2O4)C.pH=5时,溶液中主要含碳粒子的浓度大小关系为c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)D.—定温度下,向CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体,c(C2O42-)将减小,c(Ca2+)不变8.向10mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度的Ba(OH)2溶液xmL,下列叙述正确的是()A.x=10时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)=c(SO42-)>c(Al3+)B.x=15时,溶液中有NH4+、SO42-,且c(NH4+)<2c(SO42-)C.x=20时,溶液中有NH4+、Al3+、OH-,且c(OH-)c(HCO3-)>c(CO32-)>c(NH3·H2O)C.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)10.—定温度下,将Cl2缓慢通入水中至所得氯水饱和,然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH变...
