2021届高考化学复习非选择题专项练（一）含答案非选择题专项练（一）以工艺流程图形式呈现的综合题时间:45分钟分值:100分1.(15分)镁在工业、医疗等领域均有重要用途。某化学兴趣小组利用硼砂工厂的固体废弃物(主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等),设计了如下回收镁的工艺流程:(1)酸浸前,将固体废弃物研磨的目的是。为达到目的,还可以采取的措施是(任写一条)。(2)酸浸时,生成滤渣1的离子方程式为。(3)第一次调节pH的目的是。当加入氨水使Al3+开始沉淀时,溶液中c(Fe3+)/c(Al3+)为。已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。(4)设计简单方案分离滤渣2中的成分,简述实验过程:。(5)滤液3中可回收利用的物质主要是(写化学式),其阳离子的电子式为。(6)写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式:。2.(14分)从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝,有如下两种流程:(1)向滤液E中通入过量的NH3,其反应的离子方程式是、。(2)流程Ⅱ中加入烧碱溶液后,生成Si是。(3)滤液C中溶质的主要成分是(填化学式)。(4)滤液C和滤液F共同的溶质为G,若用惰性电极电解500mL0.1mol・L-1的G溶液,若阳极得到56mL(标准状况)气体,则所得溶液在常温下的pH为(忽略电解前后溶液体积的变化)。3.(15分)ClO2和NaClO2具有氧化性,可用于纸浆漂白,污水杀菌和饮用水消毒。ClO2气体极其活泼,纯度较高时容易分解爆炸,在中性和碱性溶液中容易发生歧化反应。NaClO2较稳定,受热易分解。ClO2和NaClO2均可由NaClO3来制备。分析如下流程回答问题:的离子方程式(1)制备ClO2时,还原剂由SO2改为Na2SO3,有何优点?(写一条);溶解过程中要控制水溶液的温度和加入硫酸的速度,目的是。(2)上述过程所需的NaClO3是在无隔膜电解槽中持续电解饱和氯化钠溶液生成的,请写出阳极的电极反应式。(3)①写出ClO2发生器中生成ClO2的化学方程式;制备ClO2需要在强酸性溶液中进行,原因是。②工业上还可在强酸溶液中用NaCl还原NaClO3来制备ClO2,同时生成Cl2,涉及的离子方程式为。(4)①吸收塔内必须保证双氧水和碱同时存在,原因是。A.当碱不足时,吸收不完全,降低产率B.当碱不足时,尾气中有较多ClO2,污染环境C.当H2O2不足时,吸收不完全,降低产率感谢您的阅读，祝您生活愉快。
