第27讲盐类的水解[考纲要求]1.了解盐类水解的原理及其一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.掌握水解离子方程式的书写。4.了解盐类水解的应用。考点一盐类的水解及其规律1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2．实质盐――→―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐Cu(NO3)2是NH、Cu2＋酸性pH<7弱酸强碱盐Na2CO3是CH3COO－、CO碱性pH>75.水解离子方程式的书写(1)书写盐类水解方程式一般要用“”号连接，产物不标“↑”或“↓”，其一般形式为：弱离子＋水弱酸(弱碱)＋OH－(H＋)。若水解程度较大，书写时要用“===”“↑”或“↓”，如NaHCO3与AlCl3混合液的反应离子方程式为3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。(2)一般盐类水解程度很小，水解产物浓度很小，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：NH4Cl的水解离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。(3)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－。(4)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)酸式盐溶液不一定呈酸性。()(2)25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7。(2015·高考重庆卷，3C)()(3)常温下，同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大。()(4)Na2CO3溶液显碱性的原因：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－。()(5)向AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成。()(6)常温下，由0.1mol·L－1HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2OHA＋OH－。()答案：(1)√(2)×(3)√(4)×(5)√(6)√2．判断下列溶液中的粒子种类。(1)Na2CO3溶液(2)NH4Cl溶液答案：(1)Na＋、CO、HCO、H2CO3、H＋、OH－、H2O。(2)NH、Cl－、NH3·H2O、H＋、OH－、H2O。11判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。2盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：NaCl溶液呈中性，是因为NaCl是强酸强碱盐，不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性，是因为CH3COO－和NH的水解程度相当，即水解过程中H＋和OH－消耗量相等，所以CH3COONH4水解仍呈中性。盐类的水解扫一扫进入www.91daoxue.com精品微课考向1盐类水解(离子)方程式的书写下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是()A．HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．HS－＋H＋===H2SC．CO＋H2OH2CO3＋2OH－D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋[解析]A项，一个H3O＋相当于一个H＋，是HS－的电离方程式，错误；B项，是HS－与H＋的反应，错误；C项，多元弱酸阴离子的水解是分步完成的，故书写时要分步书写，一般只写第一步水解方程式，即CO＋H2OHCO＋OH－，且原子不守恒，错误。[答案]D1．下列电离或水解方程式正确的是()A．亚硫酸钠溶液呈碱性：SO＋H2OHSO＋OH－B．氯化铝溶液显酸性：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3＋3H＋C．氨水呈碱性：NH3·H2O===NH＋OH－D．硫化氢溶液呈酸性：H2SS2－＋2H＋解析：选A。SO水解以第一步为主，A项正确。Al3＋水解是可逆的，B项错误。NH3·H2O是弱碱，部分电离，用可逆号表示，C项错误。多元弱酸电离应分步进行，D项错误。2．按要求书写离子方程式(1)AlCl3溶液呈酸性________________________________________________________________________。(2)Na2CO3溶液呈碱性________________________________________________________________________。(3)NH4Cl溶于D2O中________________________________________________________________________。(4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合________________________________________________________________________。(5)实验室制备Fe(OH)3胶体________________________________________________________________________。(6)NaHS...
