第二章化学反应与能量第一节化学能与热能【教学过程】第一阶段：问题引导—知识呈现阶段备注：本阶段知识以课前预习、自学为基础，以课堂讨论、交流、分享、提升为目标。【知识链接】一、化学反应和物质能量的关系【自学解答】自学教材P33页图2-1，解决以下问题。1.各种物质都储存有_______能，不同的物质储存的_________不同。2．当反应物总能量＞生成物总能量时，反应为反应；当反应物总能量<生成物总能量时，反应为反应。根据能量守恒定律，反应物的总能量（E反）、生成物总能量（E生）、放出的能量（E）之间的关系：放热反应中：吸热反应中：【知识链接】二、化学键和化学反应中能量变化的关系【自学解答】阅读教材P32-33页内容，讨论、交流解决如下问题。请你以H2和Cl2化合生成HCl的反应为例从化学键角度分析其中的能量变化。1．断开化学键吸收能量1molH2中含有H—H键，常温常压下使1molH2变为2molH原子断开了H—H键，需要436KJ的热量。2．形成化学键放出能量由2molH原子生成1molH2，有H—H键生成，生成过程中向外界436KJ的热量。小结：形成1molH—H键释放的能量与断开1molH—H键吸收的能量。3．化学变化中能量变化的主要原因——微观方面⑴化学键的和是化学反应中能量变化的主要原因。⑵化学反应的实质是分子的和原子的，用化学键理论可表述为旧化学键的和新化学键的。4．反应能量变化的判定——宏观方面（教材P33页图）⑴各种物质都储存有能。⑵反应物的总能量>生成物的总能量，反应能量。⑶反应物的总能量<生成物的总能量，反应能量。5．两条基本的自然定律⑴质量守恒定律：。⑵能量守恒定律：。⑶质量与能量是相互联系的（），故统称为。6．放热反应和吸热反应⑴化学反应中的能量变化，通常主要表现为的变化——或者。⑵放热反应：的化学反应。⑶吸热反应：的化学反应。已知该反应为放热反应，则拆开化学键需要的总能量（E拆）、形成化学键的总能量（E成）与放出的能量（E）之间的关系：。【资料收集】：常见的放热反应和吸热反应放热反应：①燃烧反应②中和反应③物质的缓慢氧化④金属与水或酸反应⑤部分化合反应1吸热反应：①氢氧化钡晶体与氯化铵晶体②弱电解质的电离③大多数盐的分解反应④大多数氢化物分解反应【自学解答】阅读课本34～36页，了解人类如何利用化学反应产生的热量。1．化学反应提供的热能对人类社会意义（1）________________________________________。（2）____________________________________________。2．化学能与热能相互转化的应用⑴化学能转化为热能的应用：、、。⑵热能转化为化学能的应用：、。【科学视野1】生物体中的能量转化生物反应物变化过程生成物能量转化过程植物H2O+CO2糖类(淀粉等)能→能动物食用糖类H2O+CO2能→能【科学视野2】社会发展与能源利用不同社会发展水平时期的人均耗能量不同。【科学视野3】人类利用能源的三个阶段能源时期→能源时期→_____________时期第二阶段：实验探究—收集资料阶段一、实验目的：探究化学反应过程中的能量变化二、实验内容实验1—铝和盐酸的反应：向一支试管中加入2~3mL6mol/L的盐酸，插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。实验步骤实验现象手触摸温度计测加入盐酸————管壁较凉插入铝片铝片表面出现气泡管壁稍许发热温度计的液柱，由℃到℃结论铝与盐酸反应放出热量，使环境温度升高结论：1.大多数置换反应是放热反应；2.化学能转化为热能释放出来。实验2——Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl反应：将约20gBa(OH)2•8H2O晶体研细后与10gNH4Cl晶体在烧杯中混合，并将烧杯放在滴有几滴水的塑料片上，立即用玻璃棒快速搅拌混合物，闻气味，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象。实验步骤实验现象得出结论将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有NH3气生成用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热2用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化反应...
