第三单元化学能与电能的转化第1课时化学能转化为电能化学电源(教师用书独具)●课标要求1．举例说明化学能转化为电能及其应用。2．认识研制新型电池的重要性。●课标解读1．理解原电池的原理及其应用。2．会写电极反应和电池反应。●教学地位化学能转化为电能，是现在高科技产品所用电能的来源，也是现代人们生活必不可少的东西。也是高考命题的热点之一。1(教师用书独具)●新课导入建议在我们生活中，手机用的电池，机动车上的铅蓄电池、干电池等，这些电池的电能是如何转化来的？原理是什么？这些问题本课时将给出答案。●教学流程设计课前预习：安排学生课前阅读相关教材内容，完成“课前自主导学”并讨论。⇒步骤1：导入新课，分析本课教学地位。⇒⇒⇓⇐⇐课标解读重点难点1.通过铜锌原电池的实验探究，初步了解原电池原理。2.了解化学电源的原理与应用。3.了解钢铁的电化学腐蚀。1.原电池反应原理及应用。(重点)2.电极反应和电池反应的书写。(重难点)原电池原理1.铜锌原电池(1)装置：(2)现象：Zn片逐渐溶解，Cu片上有大量气泡产生，电流计指针发生偏转。(3)电子流向：由锌极流向铜极。(4)电流方向：铜极→导线→锌极。(5)离子流向：电解质溶液中，H＋、Zn2＋移向铜极，SO移向锌极。(6)电极反应①负极(Zn)：Zn失去电子，发生氧化反应，反应式为：Zn－2e－===Zn2＋。②正极(Cu)：H＋在铜上得到电子，发生还原反应，反应式为：2H＋＋2e－===H2↑。③总反应离子方程式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。2．原电池的原理2(1)定义：将化学能转化为电能的装置。(2)原理：①负极：失电子，发生氧化反应，正极：得电子，发生还原反应。②电子流向：从负极流出，通过导线流入正极。③离子移向：阴离子移向负极，阳离子移向正极。1．什么类型的反应可设计成原电池？【提示】氧化还原反应。金属的电化学腐蚀1.电化学腐蚀金属跟电解质溶液接触，发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化的腐蚀。2．钢铁的腐蚀(1)条件①电极：铁和少量碳形成两个电极。②电解质溶液：水中含有少量H＋和OH－及氧气等气体。(2)电极反应(以吸氧腐蚀为例)①负极反应式(Fe)：2Fe－4e－===2Fe2＋。②正极反应式(C)：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。铁失去电子被氧化成Fe2＋，Fe2＋与OH－结合成Fe(OH)2，Fe(OH)2被氧化，其方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe(OH)3进一步脱水生成红色铁锈(Fe2O3·xH2O)。化学电源1.制造原理：原电池原理。2．优点：能量转化率高。3．化学电源的分类(1)一次电池：用过之后不能复原，如锌锰干电池等。(2)二次电池：充电后能继续使用，如银锌钮扣电池、铅蓄电池、镍氢电池等。2．氢氧燃料电池的反应为2H2＋O2===2H2O，则此燃料电池中正、负极上反应的物质分别是什么？发生什么反应？【提示】正极：O2，发生还原反应。负极：H2，发生氧化反应。3原电池原理及电极判断【问题导思】①反应：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋，设计成原电池，写出正、负极反应式。【提示】正极：Cu2＋＋2e－===Cu，负极：Zn－2e－===Zn2＋。②铅蓄电池反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，该电池中负极材料是什么物质？【提示】Pb。1．原电池原理2．原电池正、负极判断方法(1)从材料上判断一般来说，相对活泼的金属作负极，相对不活泼的金属作正极。(2)从电子流向上判断电子流出的极是负极，电子流入的极是正极。(3)从电流流向上判断电流流入的极是负极，电流流出的极是正极。(4)从反应类型上判断发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。(5)从反应现象上判断溶解的是负极，有气泡产生或固体析出的是正极。(6)从离子移动上判断阴离子移向的是负极，阳离子移向的是正极。原电池的组成条件(1)有活泼性不同的两个电极。活泼的金属是电池的负极，不活泼金属(或非金属导体)是电池的正极。(2)有电解质溶液，且负极能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应；(3)构成闭合回路或接触。如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是()4A．N上有气体放出B．M为负极，N为正极C．是化学能转变为电能的装置D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N【解析】原电池中活泼...
