洪泽中学高二化学备课组主备人：于新国【课题】电离常数【教学目标】1、理解电离常数表达式的意义，了解影响电离常数大小的因素2、理解电离常数大小与弱电解质相对强弱的关系【重点难点】电离常数表达式的意义，多元弱酸的多步电离【教学过程】一、复习导入◆（06全国理综11）在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动二、新授1、引入电离常数将上题中的电离平衡与化学平衡相比较：对于一般的电离平衡：ApCq+＋qDp-，应有K＝若电离平衡简化为：HBH+＋B-，应有K＝学生根据醋酸和氨水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式。归纳：①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K值越大，电离趋势越大。②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。③电离常数随温度升高而增大。室温范围内，温度对电离常数影响较小，可忽略2、电离常数与酸碱性强弱的关系[实验3-2]阅读：实验3-2实验意图——根据强酸制弱酸的原理，通过醋酸、硼酸与Na2CO3能否反应产生CO2气体，比较三种酸的酸性强弱。做实验：最好采用学生分组实验。讨论：实验现象——醋酸中滴加Na2CO3溶液产生气体，硼酸中滴加Na2CO3溶液无现象实验结论——酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸学生：写出醋酸中滴加Na2CO3溶液产生气体的化学方程式和离子方程式介绍：硼酸(H3BO3)是一元弱酸H3BO3＋H2OH+＋H4BO4-碳酸的第一步电离H2CO3H+＋HCO3-探究：根据课本数据和实验结果，推测电离常数与弱酸酸性强弱有何关系？归纳：弱酸的电离常数越小，其酸性越弱探究：用上述弱酸的电离常数表达式证明电离常数与弱酸酸性强弱的关系归纳：当弱酸的物质的量浓度相同时，电离常数越小，电离所得H+的浓度越小，所以其酸cp(Cq+)·cq(Dp-)c(A)c(H+)·c(B-)c(HB)1洪泽中学高二化学备课组主备人：于新国性越弱。拓展：写出弱碱NH3·H2O的电离方程式和电离常数表达式同理，弱碱的电离常数越小，其碱性越弱。K(NH3·H2O)≈K(CH3COOH)3、多元弱酸的分步电离介绍：二元弱酸的分步电离第一步：H2CO3H++HCO3-K1=4.4×10-7第二步：HCO3-H++CO32-K1=4.7×10-11学生：写出上述两步电离的电离常数表达式K1＝K2＝学生：读表3-1几种多元弱酸的电离常数，思考能从中总结出哪些规律?归纳：①大多数弱电解质的电离常数都较小②多元弱酸：K1〉〉K2〉〉K3，计算弱酸溶液的c(H+)时只考虑第一步电离应用：比较H2CO3中c(H2CO3)、c(H+)、c(HCO3-)、c(CO32-)大小c(H2CO3)＞c(H+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)比较草酸、磷酸、柠檬酸、碳酸酸性的相对强弱酸性：草酸＞磷酸＞柠檬酸＞碳酸三、巩固拓展1、对0.1mol/L的CH3COOH溶液采取下列措施，根据弱电解质的电离平衡理论分析：采取措施电离常数平衡移动电离程度n(H+)c(H+)升温增大右移增大增大增大加少量同浓度稀盐酸不变左移减小增大增大加少量同浓度NaOH不变右移增大减小减小稀释不变右移增大增大减小加冰醋酸不变右移减小增大增大2、当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数称作“电离度”，常用α表示。在一定温度下，某一元弱酸溶液中，未电离的弱酸分子和电离成的阴、阳离子之和的物质的量之比为9:2，此酸的电离度是__________。10%【板书设计】见课件【课后作业】附后(活页练习)c(H+)·c(HCO3-)c(H2CO3)c(H+)·c(CO32-)c(HCO3-)2洪泽中学高二化学备课组主备人：于新国【课题】电离常数(学案)【教学目标】1、理解电离常数表达式的意义，了解影响电离常数大小的因素2、理解电离常数大小与弱电解质相对强弱的关系【重点难点】电离常数表达式的意义，多元弱酸的多步电离一、复习导入◆（06全国理综11）在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶...
