水的电离和溶液的pH(2)第二学时课堂教学过程【复习】⑴某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L，则此时溶液中的c(OH-)为__________mol/L。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L，则c(OH-)为__________mol/L。⑵在80℃时，纯水的pH值小于7，为什么？【新课】五、有关溶液pH值的计算1．有关pH的基本计算【例1】求0.01mol/LNaOH溶液的pH。【解析】c(OH-)=10-2mol/L，c(H+)===10-12mol/LpH=-lgc(H+)=-lg10-12=12。小结：⑴一种酸或一种碱的pH值计算酸：先求c(H+)，再求pH值①强酸溶液，如HnA，浓度为cmol/L，pH=-lgc(H+)=-lgnc②一元弱酸溶液，如HA，浓度为cmol/L，pH=-lgc(H+)=-lg√Ka·c。碱：先求c(OH-)，然后由KW换算成c(H+)，再求pH值①强碱溶液，如B(OH)n，浓度为cmol/L，pH=-lgc(H+)=14+lgnc。②一元弱碱溶液，浓度为cmol/L，pH=-lgc(H+)=14+lg√Kb·c。2．酸、碱混合pH计算【例2】等体积的0.1mol/L的盐酸与0.06mol/L的Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH等于A.2.0B.12.3C.1.7D.12.0【解析】酸碱混合计算时，首先要判断哪种物质过量。盐酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.06mol/L×2=0.12mol/L。由此可知，碱过量，最终溶液呈碱性。当酸和碱溶液等体积混合后，。故pH=-lgc(H+)=14+lg0.01=14-2=12。本题正确答案为D。小结：强酸、强碱溶液两两等体积混合后溶液的pH值计算混合物质两种溶液pH值关系混合后溶液pHA、B均为酸pHA
14(碱剩余)pHB-0.3注意：以上结果为近似计算值，要求酸与酸、碱与碱溶液混合时，两溶液的pH须相差2个单位以上。3．溶液稀释时pH的计算【例3】pH相同的盐酸和醋酸溶液分别加入稀释n倍和m倍后，pH仍保持相同，则n与m的关系是A.n>mB.n”、“<”或“=”）ⅰ．溶液中[H+]：强酸______弱酸；溶液的物质的量浓度：强酸______弱酸。ⅱ．体积相同的两种溶液分别跟足量的金属锌反应时，反应开始时的速率：强酸______弱酸；反应进行一段时间后的速率：强酸______弱酸；整个反应过程的平均速率：强酸______弱酸；生成氢气的量：强酸______弱酸。ⅲ．同体积的两种溶液稀释相同倍数（如100倍）后溶液的pH值：强酸______弱酸；同体积的两种溶液稀释成相同pH值的溶液，需加入水的体积：强酸______弱酸。【作业】P65习题一、二高考热点例释【例1】在25℃，若10体积某强酸溶液与1体积某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，该酸的pH值与强碱的pH之间应满足的关系是_________________________________。【解析】强酸和强碱溶液反应后，溶液呈中性。由H++OH-==H2O可知，强酸溶液中的H+和强碱溶液中的OH-的物质的量相同，即c(H+)酸·10V=c(OH-)碱·V，10c(H+)酸=，c(H+)酸·c(H+)碱=10-15，所以pH酸+pH碱=15。答案：酸和碱的pH之和等于15。【例2】将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合溶液的pH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是A.9:2B.9:1C.1:10D.2:5【解析】因为混合后pH=11，即碱过量。由题意可知酸中c(H+)=10-3mol/L，碱中c(OH-)=10-12mol/L，故有=10-3，解得V酸:V碱=9:2。本题正确答案为A。用心爱心专心
