课题：第二章第二节离子反应（第2课时）离子反应教材分析本节包括紧密联系的两个部分“酸、碱、盐在水中的电离”和“离子反应发生的条件”。如何引导学生正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键，在此基础上引出电解质溶液中的离子反应就是顺理成章的事情了，但找出电解质溶液中真正是哪些离子参加了反应，仍是需要突破的难点。由于学生基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节教学设计中的起点比较低，适当增加了一些实验使微观离子的活动变得直观。新课标的核心是要学生参与到知识学习的整个过程中来，亲历学习探究的过程，这也是本节教学设计的目的。1、物质间的反应是怎样实现的？2、物质在水中的反应。3、物质的电离。4、电解质。概念虽然抽象，但以实验为基础，从实验中得到结论就显得很自然整个学习过程使学生主动参与进来，教师不是告诉学生概念，而是由学生自己得出结论。学习目标【知识目标】1、能说出离子反应和离子反应方程式的含义；2、能说出离子反应发生的条件并能正确书写离子方程式。【能力目标】掌握离子反应的书写的相关知识【道德情感目标】体会离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定、污水处理等方面的重要意义，增养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力重点与难点【重点】离子反应发生的条件和离子方程式的书写、离子共存问题【难点】离子方程式的书写教学方法与过程:探究式教学[思考与交流]在下列物质中：①CH3COOH②HCl③NaOH④Cu(OH)2⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe属于电解质的是____________属于非电解质的是____________溶液中主要以离子形式存在的是____________［归纳与整理］因电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于离子反应。[实验与探究]实验现象1、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。2、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。[思考与交流]1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。用心爱心专心12.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl－和Cu2＋，能否用实验证明?请简单设计。3．BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？[归纳与整理]二、离子反应及其发生的条件1、离子反应2、离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。[思考与交流]怎样用化学用语表示BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质？[归纳与整理]（2）离子方程式的书写四步：“写、改、删、查”。“写”化学方程式，必须根据实验事实；“改”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的粒子；“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。［思考与交流］下列化学反应是离子反应吗？能的请写出离子方程式1．铁跟稀硫酸反应2．氢气在加热的条件下还原氧化铜3．碳酸镁跟硫酸反应4．硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合5．氧化铜溶于盐酸[思考与交流]1．完成下列反应的离子方程式：HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH③HNO3＋Ba(OH)22．有什么发现？[归纳与整理]（3）离子方程式的意义不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。[思考与交流]下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？⑴Ca2++CO32—=CaCO3↓⑵Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓⑶CO2+2OH—=CO32—+H2O⑷BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑[思考与交流]上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?(总有离子的减少)［归纳与整理］离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。［思考与交流］哪些因素可以使离子数目明显减少?[归纳与整理]用心爱心专心23、复分解反应型离子反应发生的条件：生成沉淀或放出气体或生成水。［思考与交流］下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl—、SO42—B．K+、SO42—、NO3—、OH—C．H+、NH4+、Fe3+、SO42—D．H+、Cl—、CO32－、NO3—[归纳与整理]判断溶液中有关离子能不能大量共存，事实上是判...
