酸碱中和滴定教学目标1．了解酸碱中和滴定的原理；认识酸碱中和滴定的意义。2．初步掌握酸碱中和滴定的实验操作方法。3．了解一元强酸和一元强碱中和滴定的简单计算。教学重点酸碱中和滴定的原理教学难点酸碱中和滴定的计量依据及计算教学过程复习⑴物质的量、摩尔质量、物质的量浓度等概念。⑵中和反应的实质。新课一、中和滴定的原理1．概念用已知____________酸(或碱)来测定_______________的碱(或酸)的方法叫做中和滴定，它是中学化学中最重要的定量实验方法。2．原理H++OH-==H2O，即中和反应中酸提供的H+(总量)与碱提供的OH-(总量)的物质的量相等。二、中和滴定的操作过程仪器_______________________________；药品___________________________。1．准备过程检查滴定管是否漏水—→用水洗涤玻璃仪器—→用标准液润洗装标准液的滴定管，用待测液润洗装待测液的滴定管—→装标准溶液并调整液面（记录初读数）—→取一定体积的待测液于锥形瓶中。2．滴定操作手眼：左手操作活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化。滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。终点：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化且30s内不恢复原色，读出体积并记录。3．指示剂的选用滴定终点尽可能在所选指示剂的变色范围内或与这靠近注意：石蕊试液不能作为中和滴定的指示剂。三、中和滴定的误差分析分析步骤：⑴确定滴定物质和被滴定物质⑵写出滴定未知浓度和滴定物质体积的关系式⑶判断。例：以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差[判断1]：如⑴读数：滴定前俯视或滴定后仰视；（）⑵未用标准液润洗滴定管；（）⑶用待测液润洗锥形瓶；（）⑷滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；（）⑸不小心将标准液滴在锥形瓶的外面；（）用心爱心专心⑹指示剂用量过多。（）[判断2]：如⑴滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出；（）⑵标准液在刻度线以上，未予调整；（）⑶滴定前仰视，滴定后俯视（标准液）；（）⑷碱式滴定管（待测液），或移液管里有水珠未经润洗，直接注入待测液；（）⑸移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶（尖嘴与瓶壁不接触）；（）⑹滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。（）[判断3]：⑴锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液；（）⑵滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁。（）[注意]①一般锥形瓶盛放待测液不需用待测液润洗，有水不影响结果，润洗反而会结果偏高②滴定管（盛放标准液）一定要用标准液润洗，如不润洗，结果会偏高。③滴定管（移液管）在量取待测液时要润洗，否则结果会偏低。（另：配制一定浓度溶液时，容量瓶不需用待配液润洗，否则浓度会偏高。）四、中和滴定的有关计算原理：H++OH-==H2O如果用A代表酸，B代表碱，可以利用以下关系式来计算未知碱(或酸)的物质的量浓度：当时，上式可简化为作业课本P75习题三、四、五。参考练习双指示剂法可用来测定试样中含有NaOH、NaHCO3和Na2CO3中的一种或两种物质的含量。具体做法是：先向待测液中加入酚酞，用标准盐酸滴定。当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl或NaHCO3时，酚酞由红色褪为无色，消耗V1mL盐酸。然后滴加甲基橙，继续用标准盐酸滴定，当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，消耗V2mL盐酸。⑴试根据下表给出的V1、V2数值范围，判断原混合物的成分(用化学式表示)。V1和V2V1=0，V2≠0V1≠0，V2=0V1=V2=0V2>V1>0V1>V2>0试样成分⑵若称取含杂质的试样1.200g(杂质不与HCl反应)配制成100.0mL水溶液，取出20.00mL，用0.1000mol/L标准盐酸滴定，测得V1=35.00mL，V2=5.00mL。求试样的成分及其试样中各成分的质量分数。用心爱心专心
