水的电离和溶液的pH(1)教学目标概览(一)知识目标1．了解水的电离和水的离子积。2．了解溶液的酸碱性和pH的关系。(二)能力目标1．培养学生归纳知识、总结知识的能力。2．培养学生举一反三、综合运用知识的能力。(三)情感目标对学生进行矛盾的对立统一以及事物间的相互联系与相互制约等辩证唯物主义观点教育。教学重点难点1．水的离子积，c(H+)、pH与溶液酸碱性的关系。2．有关pH的简单计算。教学方法指导讨论、归纳、总结教学过程设计第一学时课堂教学过程【复习】下列说法是否正确？为什么？⑴在氢硫酸溶液中[H+]=2[S2-]；⑵0.3mol/L醋酸溶液中的[H+]是同温度下0.1mol/L醋酸溶液中[H+]的3倍。【新课】一、水的电离1．水的电离平衡讲述：根据实验的精确测定，25℃时，1L纯水中有1×10-7mol的水分子发生电离。小结：水是一种极弱的电解质，能微弱电离。电离方程式_________________________，可简写为________________________。水的电离常数的表达式为___________________________。2．外界条件对水电离平衡的影响思考：在一定温度下，水的电离可达平衡状态。升高温度或加入酸、碱时，水的电离平衡如何移动？电离常数是否改变？⑴加酸或碱时，水的电离平衡向_______方向移动，即加酸或碱________(促进或抑制)水的电离。⑵升高温度时，水的电离平衡向_______方向移动，即升高温度________(促进或抑制)水的电离，反之亦然。二、水的离子积推导：由水的电离常数表达式可得：c(H+)·c(OH-)=K·c(H2O)。因c(H2O)为常数(在25℃时为55.6mol/L)，令K·c(H2O)=KW，则有KW=c(H+)·c(OH-)。1．水的离子积KW叫做水的离子积常数，简称__________，水的离子积常用______表示。25℃时水的离子积常数KW=_____________。2．影响因素KW只受_______影响，而与溶液浓度的大小无关。思考：当温度由25℃升高到100℃时，水的离子积常数是增大、减小还是不变？为什么？注意：①无论是酸性溶液、碱性溶液还是中性溶液中[H+]和[OH-]均满足[H+][OH-]=KW。②水的离子积常数揭示了在任何溶液中，均存在水的电离平衡，所以任何水溶液中均有H+和OH-，且由用心爱心专心水电离产生的c(H+)=c(OH-)。三、溶液的pH值1．pH值的定义___________________。2．pH值的意义：pH大小反映了溶液中______浓度的大小，即反映了溶液的______性的强弱。溶液的pH值越小则酸性越____；溶液的pH值越大则碱性越_____。注意：通常pH值的范围为0—14，如果溶液的pH值大于14或小于0，则直接使用[H+]或[OH-]的大小来表示溶液的酸碱性。3．溶液的酸碱性与pH值的关系（25℃）溶液的酸碱性[H+][OH-][H+]与[OH-]比较pH值[H+]·[OH-]酸性中性碱性说明：①pH值每改变一个单位，则[H+]或[OH-]就改变10倍。如，pH值每增大1个单位，则[H+]________倍或[OH-]__________倍。②使溶液pH值增大的方法有ⅰ)加入强碱；ⅱ)对于酸性溶液可加水稀释。使溶液pH值减小的方法有ⅰ)____________；ⅱ)________________________________________________。练习：⑴填写“增大”、“减小”或“不变”醋酸溶液中加入少量固体醋酸钠，则溶液的pH________；硝酸溶液中加入少量固体硝酸钠，则溶液的pH________；氢硫酸溶液中加入少量固体硫酸铜，则溶液的pH________。⑵在由水电离出的[H+]=1×10-12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.Al3+、NH4+、SO42-、Cl-B.Na+、K+、SO42-、CO32-C.K+、Fe2+、Cl-、MnO4-D.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-四、酸碱指示剂1．常用的酸碱指示剂及变色范围指示剂酸碱指示剂的变色范围（pH值）及颜色甲基橙<3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色石蕊<5.0红色5.8～8.0紫色>8蓝色酚酞<8.0无色8.0～10浅红色>10红色2．测定溶液酸碱性的方法⑴酸碱指示剂酸碱指示剂用于粗测溶液的pH值范围。如石蕊试纸（红色和蓝色）可用来定性地判断溶液的酸碱性。（测定气体酸碱性时必须用蒸馏水湿润）⑵pH试纸pH试纸既可用以粗略地测定溶液酸碱性强弱，也可用于比较精确地测定溶液的pH值。注意：①使用pH试纸测定溶液的pH值时，一般先把一小片试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，不能把试纸放到待测液中测定。②在测量溶液pH值时，pH试纸不能...
