氧化剂和还原剂合作讨论11．如何判断一个反应是否是氧化还原反应？化合价的变化与氧化还原反应有何关系？我的思路：此问题目的在于使学生把握分析氧化还原反应的基本突破口，因而便于掌握和分析其他有关问题。判断一个反应是否是氧化还原反应的方法，就是从氧化还原反应的特征上来判断，即看一个反应在反应前后是否有元素的化合价发生变化。若有则是，若无则不是。从反应前到反应后，元素的化合价升高了，则该元素在反应中发生了氧化反应；反之，元素的化合价降低了，则该元素在反应中发生了还原反应。2．在一个氧化还原反应中，化合价升高的总数与化合价降低的总数有何关系？我的思路：由于氧化还原反应的实质是电子的转移，电子的得与失是矛盾的两个方面，是对立的统一体。氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数，而一个电子带一个单位的负电荷，因此，化合价升高的总数应该等于化合价降低的总数。这是氧化还原反应中的一条重要的规律。这个问题可以帮助同学们在学习氧化还原反应时，能够抓住和掌握学习知识的核心。3．氧化还原反应理论是一个重要的理论，它与现实有哪些联系和应用？我的思路：此问目的让学生明白理论对实践的重要的指导作用，知道氧化还原反应理论上对人类改善生活和环境的意义。4．氧化还原反应中有哪些概念？它们之间是什么关系？我的思路：该问题是帮助同学们把氧化还原反应的有关概念从特征到实质、从起因到结果，通过内在的线索紧密联系起来，以便去掌握它们和应用它们；便于使这些概念内化为学生头脑中的知识。从反应前到反应后，元素的化合价升高了，则该元素在反应中发生了氧化反应含该元素的反应物做了还原剂，显示了还原性，结果被氧化了，该还原剂被氧化以后所生成的对应产物为氧化产物；反之，元素的化合价降低了，则该元素在反应中发生了还原反应，含该元素的反应物做了氧化剂，显示了氧化性，结果被还原了，该氧化剂被还原以后所生成的对应产物为还原产物。例题解析【例1】下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2OB．2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2OC．SnCl4＋2H2OSnO2＋4HClD．3CCl4＋2K2Cr2O72CrO2Cl2＋3CrOCl2＋2KCl解析：判断一个反应是否是氧化还原反应的关键是看反应前后是否有某元素的化合价发生变化，因此化合价的判断是分析氧化还原反应的基础。A中氯元素、B中氮元素的化合价均有变化，C、D中各元素的化合价均无变化，故CD不是氧化还原反应。答案：CD点评：化合价是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础，正确判断元素的化合价是分析正误的关键和突破口。【例2】要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋。进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③解析：加入NH4SCN证明无Fe3＋，再加氯水，如有Fe2＋则可被氧化为Fe3＋而使NH4SCN变红色。KMnO4也能氧化Fe2＋，但KMnO4本身为紫色，使Fe3＋和NH4SCN显色不易观察。答案：C点评：考查对铁的性质——Fe3＋的检验；Fe2＋的还原性；培养学生知识灵活迁移的能力和提高学生的分析问题的能力。适合于中下等学生。启示：学习铁及其化合物的性质要抓住价态，从铁元素三种价态的相互转化去认识铁及其化合物间的氧化还原反应规律。要熟记Fe3＋遇SCN－会生成红色物质的特性。用心爱心专心
