河北省迁安一中高三化学：《共价键》教案教学难点：１、较复杂的物质电子式和结构式分析。２、从微观的角度和三维空间上想象物质的结构。教学媒体：多媒体计算机一台，视频投影仪一台（含屏幕），自制＜＜中学化学物质结构＞＞ＣＡＩ光盘一张。课前预习提纲：１、什么叫共价键？什么叫极性键和非极性键？２、哪些微粒间相互作用能形成极性键、非极性键、离子键？３、什么叫键长、键能、键角？教学过程：教学内容教师活动学生活动媒体使用共价键的概念及分类检查预习情况（１）１、提问：什么叫共价键？什么叫极性键和非极性键？２、找出概念中的关键词。从因果关系上分析最关键的一个词。１、概念２、关键词：（１）共用电子对。（２）同种原子或不同种原子。（３）共用电子对偏向。（４）成键原子显或不显电性多媒体展示：概念和分类小结1练习问：下列原子（原子团）间若形成化学键，形成的是离子键、极性键、非极性键中的哪一种？硫与钾碳与碳氧与氧氯与镁钠与氢氧根钾与碳酸根碳与氧硫与氯回答问题。从电子云的角度理解概念讲述：共用电子对的实质是电子云的重叠，键的极性是由于电子云的偏移所导致的。多媒体展示：氢分子和氯化氢分子形成时电子云重叠的三维动画。共价键的形成及表示基本知识氢原子与氯原子通过共用电子对形成化学键，使氢原子与氯原子都形成了稳定结构。其书写特点与用电子式表示离子键的形成的区别。简介：结构式的写法。（展示一）用电子式表示氯化氢的形成过程平面动画（展示二）氯化氢的电子式与结构式。分析共价键的成键规律。（思考）从用电子式表示氯化氢和水分子的形成过程，发现有什么书写规律？１、各原子都形成稳定结构２、对显负价的元素，共用电子对数＝８－最外层电子数；对于显正价的元素，最多能形成的共用电子对数＝最外层电子数。３、元素的化合价数目与形成化学键的数目相等。（展示三）用电子式表示水、四氯化碳的形成过程平面动画初步应用规律简介：双键用电子式表示氨分子、二氧化碳的形成过程（两个学生上黑板写，并讲出思维过程）练习：氨分子、二氧化碳分子的结构式。单质分子的结构１、介绍叁键。２、形成非极性键时，由于共用电子对无偏移，因此不表现出化合价。（注：此条补充于用电子式表示共价键形成的书写规律中）用电子式和结构式表示氯分子、氧分子、氮分子的结构。（三学生上黑板书写，并讲出思维过程）研究复杂物质结构的分析思路引导：次氯酸：各原子可能成键方式分析：根据各原子的最外层电子数和化合价分析：氢：Ｈ－氯：Cl－氧：Ｏ＝或－Ｏ－。其可能组合方式为：Ｈ－Ｏ－Cl用结构式表示次氯酸的结构（学生讨论，请学生写答案，讲思维过程）2碳酸：各原子的可能成键方式分析：根据各原子的最外层电子数和化合价分析：两个氢原子：Ｈ－一个碳原子：三个氧原子：－Ｏ－Ｏ＝其可能的组合有：其中的（１）（２）氧的化合价不符合要求，（３）为正确选项。用结构式表示碳酸的结构（学生讨论，请学生写答案，讲思维过程）既含离子键又含共价键的物质的结构分析这两种物质属于离子化合物，其中含有离子键，还分别含有极性键和非极性键。可见离子化合物中一定含有离子键，但同时还可能含有共价键。用电子式表示氢氧化钠、过氧化钠的结构。（学生讨论，请同学写答案，讲思维过程三个键参数（检查预习情况３）什么叫键能、键长和键角？（追问）形成１摩共价键所放出的能量与键能有何关系？（追问）键长与两成键原子的原子半径有何关系？（追问）氯化氢分子中有无键角？两个键之间的夹角有两个，你认为应取哪一个？键能：拆开１摩共价键所消耗的能量。单位为：千焦／摩键长：两成键原子的核间距。键角：在分子中键与键之间的夹角键长、键能、分子的稳定性三者关系问：键长的相对大小怎样确定？问：键长、键能、分子的稳定性三者有何关系？由原子半径的相对大小确定。键长越长，键能越大，含有该共价键的分子越稳定。（多媒体展示）几种常见物质中键长、键能、分子的稳定性数据表。键长对分子空间构型的影响氯原子代替氢原子过程中有哪些变化（追问）由此可得出什么结论？键长变长，分子型状发生了变化（键长与分子的空间构型有关...
