第六十四讲化学反应速率一、课标要求：1．知道化学反应速率的概念及其定量表示方法，能进行有关化学反应速率的简单计算。2．了解测定化学反应速率的方法，通过实验测定某些化学反应的速率，培养观察、记录实验现象及数据处理能力。3．知道活化分子、有效碰撞、活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。4．通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。5．认识温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率影响的一般规律，能用有效碰撞理论加以解释。6．通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。二、教学过程一、化学反应速率1、概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的来表示。2、计算公式：3、单位：4、注意点：（1）同一化学反应的速率可以用不同物质的浓度变化来表示，其数值不一定相同，但表示的意义相同。其速率数值之比等于方程式中化学计量数之比。（2）化学反应速率均用正值表示。（3）所研究的反应速率一般指平均速率，不是瞬时速率。【例1】反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A、v(NH3)=0.010mol·L—1·s—1B、v(O2)=0.0010mol·L—1·s—1C、v(NO)=0.0010mol·L—1·s—1D、v(H2O)=0.045mol·L—1·s—1二、外界条件对化学反应速率的影响1、理解几个相关的概念：（1）有效碰撞：（2）活化分子：（3）活化分子的百分数：2、影响化学反应速率的因素：（1）内因（主要因素）：反应物本身的性质（2）外因（主要指浓度、压强、温度和催化剂）（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数相应增多，单位时间内有效碰撞的机会也多，从而使反应速率加快；反之，减小反应物的浓度，反应速率减慢。注意：固体和纯液体的浓度视为常数，其量的变化对v无影响。2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（2）压强：其它条件不变时，对有气体参加的化学反应，增大压强，相当于增大反应物的浓度，反应速率加快；反之，减小压强，反应速率减慢。与反应前后气体的体积变化情况无关。注意：①反应物为固体或液体时，改变压强对v无影响；②压强的改变对速率的影响与反应前后气体体积的变化情况无关。用心爱心专心【例2】设C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应速率为v1，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应速率为v2，对于上述反应，当只增大反应体系的压强时，v1和v2的变化情况为（）A、同时增大B、同时减小C、v1减小，v2增大D、v1不变，v2增大（3）温度：其它条件不变，升高温度可以增加活化分子的百分数，有效碰撞的机会增多，反应速率加快。反之，降低温度，反应速率减慢。一般温度每升高10℃，反应速率增加到原速率的2～4倍。Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O注意：温度的改变对速率的影响与反应是吸热还是放热无关。【例3】在10℃时，某化学反应速率为0.1mol·L—1·s—1，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6mol·L—1·s—1，则该反应需要在什么温度下进行（）A、30℃B、40℃C、50℃D、60℃（4）催化剂：其它条件不变时，用催化剂（正催化剂）一般可大大加快反应速率，因为使用正催化剂可降低反应所需的能量，故可使活化分子的百分数增加，有效碰撞的几率增大，反应速率加快。2H2O2=====2H2O+O2（5）其它因素：如光、超声波、电磁波、反应物颗粒大小、溶剂性质等因素也可改变反应速率。【例4】对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件可以提高反应物中的活化分子百分数的是（）A、增大压强B、升高温度C、加入催化剂D、减小反应物的浓度3、稀有气体（或非反应气体）对反应速率的影响（1）若容器恒温，恒容，则充入的稀有气体（或非反应气体）虽然改变了容器内的压强，却没有改变反应物的浓度，即活化分子的百分数不变，有效碰撞的几率不变，故反应速率不变。（2）若容器恒温，恒压，则充入的稀有气体（或非反应气体）会增大容器的体积，则单位体积内的活化分子数减少，有效碰撞的几率减少，故反应速率减慢...
