实验四中和滴定●教学目的1.练习中和滴定的实验操作。2.通过实验进一步理解中和滴定的原理和计算方法。3.通过实验培养学生的科学态度和科学方法。●教学重点中和滴定的基本操作●教学难点数据处理和误差分析●教学方法教师引导、学生实验、设疑推进●课时安排一课时●教具准备投影仪酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、白纸。标准的0.2000mol·L－1的HCl溶液、未知浓度的NaOH溶液、酚酞试液、蒸馏水。●教学过程［引言］在化工生产和化学实验中，经常需要所用的酸或碱溶液的准确浓度，利用酸碱中和滴定的方法可以准确测定酸或碱溶液的浓度。我们这节课就让大家练习中和滴定的操作方法。［板书］实验四中和滴定［师］请同学们回忆一下中和滴定的原理并以一元酸和一元碱反应为例说明其计算依据［板书］一、原理及计算依据［生］酸碱恰好完全反应时，酸提供的H+的物质的量等于碱提供的OH－的物质的量。［师］我们今天要用已知浓度的HCl标准液测定未知浓度的NaOH溶液的浓度，请同学们根据中和滴定的原理，写出NaOH浓度的计算式。［学生板书］cA·νA=cB·νBcB=［师］滴定前需要做哪些准备工作？［生］先检查滴定管是否漏水。［板书］二、滴定前的准备工作1.检漏［师］如何检查酸式滴定管是否漏水？［学生回答后教师补充完整］关闭活塞，将水注入滴定管，记下读数，静置2分钟后观察液面是否下降，活塞周围及尖嘴处是否渗漏，然后将活塞转动180°，再检查一次。［师］如何检查碱式滴定管是否漏水？［生］注入水并静置2分钟不漏水即可。［师］请同学们动手检查实验台的酸式滴定管和碱式滴定管是否漏水。［学生操作］分别检查酸式滴定管和碱式滴定管是否漏水。［师］如果不漏水，下一步该干什么？［生］洗涤［板书］2.洗涤［师］如何洗涤［生］先用蒸馏水润洗，再用标准HCl润洗2~3次，酸式滴定管，用待测液润洗2~3次碱式滴定管。［师］洗涤时具体应该如何操作呢？请同学们注意看我的洗涤方法，然后自己做。［教师示范操作］关闭活塞，注入水后，一手拿住滴定管上端无刻度的地方，一手拿住活塞或橡皮管上部无刻度的地方，边转动滴定管，边向管口倾斜，使水浸湿全管。然后直立滴定管，打开活塞使水从滴定管尖嘴管口流出。［提问］玻璃仪器洗净的标准是什么？［生］内壁水膜分布均匀，不挂水珠。［师］请同学们按刚才我的操作方法洗涤滴定管，洗净后再用标准液和待测液分别润洗酸式滴定管和碱式滴定管2~3次。用心爱心专心［学生实验］分别洗涤酸式滴定管和碱式滴定管。［师］锥形瓶如何洗涤？［生］只用蒸馏水洗涤。［师］请同学们讨论以下问题：［投影显示］1.酸式滴定管不用标准液润洗，测得NaOH溶液浓度偏高还是偏低？2.碱式滴定管不用待测液润洗，测得NaOH溶液浓度偏高还是偏低？3.锥形瓶用待测液洗，测得NaOH浓度偏高还是偏低？4.锥形瓶用蒸馏水洗后未干燥，会不会引起误差？答案：1.偏高2.偏低3.偏高4.无影响［师］洗净之后，下一步操作是什么？［生］灌液［板书］3.灌液［师］请同学们分别把盐酸和NaOH溶液装入滴定管。［学生实验］往酸式滴定管中注入HCl标准液，往碱式滴定管中注入NaOH溶液。［教师提示］注入溶液后，液面应高于刻度线2cm~3cm。［师］请同学们观察一下你的滴定管内尖嘴部分是否充满了液体？如果没有充满液体，那么下一步操作就该排气泡了。［板书］4.排气泡［师］如果尖嘴部分有气泡，请按书上图示方法排气泡，若没有气泡请做下一步操作。［板书］5.调整液面、记录刻度［学生实验］排气泡并调整液面在“0”或“0”以下某一刻度处。［师］请同学们记录下液面刻度读数并填入下表。［学生实验］读数并记录刻度、填表。［教师巡视并提示读数方法］视线与凹面最低点相切，读数要准确读到0.1mL，并估读到0.01mL。［投影显示］滴定次数待测碱溶液体积标准酸溶液体积滴定前刻度滴定后刻度体积/mL滴定前刻度滴定后刻度体积/mL第一次第二次［师］下面请完成准备工作的最后一步。［板书］6.放出待测液，滴加指示剂［学生实验］用碱式滴定管向锥形瓶中注入25.00mL待测浓度的NaOH溶液，滴入2滴酚酞试液。［提问］此时溶液显什么颜色？［生］红色［师］下面...
