缓冲溶液教学设计VIP免费

缓冲溶液教学设计篇一：缓冲溶液及其作用机制的教案缓冲溶液及其作用机制（教学教案）授课时间：20分钟【教学目标】：通过缓冲溶液的定义、作用、组成及作用机制的介绍，使学生对缓冲体系有一个基本的了解，为以后学习人体缓冲体系打下理论基础，缓冲溶液教学设计。【教学方式】：多媒体结合板书进行讲解式教学【教学内容】：1、缓冲溶液的定义2、缓冲溶液的作用3、缓冲溶液的组成4、缓冲溶液的作用机制【教学重点及难点】：缓冲溶液的组成、缓冲溶液的作用机制【教学过程】：引言：通过医学常识我们知道正常人的血液pH范围为7.35〜7.45,pH值不因代谢过程中产生酸、碱性物质而变化。为什么血液的pH的范围能保持在7.35〜7.45？知识准备：1．弱电解质的电离平衡2．盐类水解一、缓冲溶液的概念（由实验引出）缓冲溶液：能抵抗外加少量强酸或强碱，而维持pH基本不发生变化的溶液。缓冲作用：缓冲溶液所具有的抵抗外加少量强酸或强碱的作用。【提问】：1．缓冲溶液的组成是怎样的？2．缓冲溶液为什么能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的？二、缓冲溶液的组成和作用机制1．缓冲溶液的组成根据缓冲对不同，缓冲溶液分为三种：弱酸及其盐弱碱及其盐多元弱酸的酸式盐与其次级盐12．缓冲溶液的作用机制以HAc—NaAc为例HAc、NaAc足量HAc+H23O++Ac-左移3O+抗酸成分+抗碱成分右移-2H2O共轭酸—抗碱成分共轭碱—抗酸成分三、讨论：NH3—NH4Cl的缓冲原理四、练习：五、小结：概念：缓冲溶液缓冲溶液组成和缓冲作用缓冲原理六、作业：搜集资料：缓冲溶液在日常生活中的应用。2篇二：缓冲溶液职高理化组化学教学案课题：《缓冲溶液》备课人：赵改玲课时：2时间一、学习目标：1、能说出缓冲作用、缓冲溶液的概念2、知道3种类型缓冲溶液3、学会判断构成缓冲溶液的条件4、试讲解缓冲原理二、学习重点：缓冲溶液及其组成学习难点：缓冲溶液的组成、缓冲原理三、教法、学法指导：通过阅读课本再结合学案的导学问题进行知识梳理，小组探究最后完成课内探究部分题目及相关问题四、导学过程：〖激趣导入：我们知道正常人的血液pH范围为7.35〜7.45,pH值不因代谢过程中产生酸、碱性物质而变化。为什么血液的pH的范围能保持在7.35〜7.45？〖出示目标：投影出示目标,学生齐读目标,明确学习方向〖问题导学1：（自主学习独立完成）1、什么是缓冲作用？2、什么是缓冲溶液？缓冲溶液有那两部分组成？3、根据缓冲溶液的组成,常见的缓冲溶液有哪三种类型？〖深入探究：1、强酸及其对应的盐（如HCL和NaCL）溶液是否具有缓冲能力？2、在CH3COOH和CH3COONa构成的缓冲对中抗碱的成分是、抗酸的成分是；NH3.H2O和NH4CL构成的缓冲对中抗碱的成分是、抗酸的成分是；NaH2PO3和Na2HPO3构成的缓冲对中抗碱的成分是、抗酸的成分是〖精讲点拨：（学生解决不了的问题，通过教师精讲点拨，建构知识）缓冲溶液类型：弱酸及其对应盐中要注意多元弱酸如H2CO3和NaHCO3可构成缓冲对，但H2CO3和Na2CO3是不能构成缓冲对的，也就是说要构成缓冲对其抗碱成分在抗碱的过程中必须转化出抗酸的成分，抗酸的成分在抗酸的过程中也必须转化为抗碱的成分。〖范例剖析：（学生自主完成）1、对于缓冲作用的叙述，下面说法正确的是（）A、能够对抗外来酸而保持溶液PH几乎不变的作用B能够对抗外来碱而保持溶液PH几乎不变的作用C能够对抗外来大量的酸或碱而保持溶液PH几乎不变的作用D能够对抗外来少量的酸、碱或适量的稀释而保持溶液PH几乎不变的作用2、下列化合物中，不可构成缓冲对的一组是（）A.CH3COOH和CH3COONaB.NH3.H2O和NH4CLC.NaH2PO3和Na2HPO3D.HCL和NaCL〖问题导学2：1.试说明缓冲原理〖学习札记：（总结学习过程与收获）〖板书设计：缓冲溶液质；1、缓冲作用2、缓冲溶液及其组成3.缓冲溶液三种类型〖强化练习：1.基础训练：1.下列说法中，错误的是（）A.缓冲溶液能能够对抗外来少量的酸或碱B.强酸或强碱也具有缓冲作用C.人体内的各种缓冲对使体液PH保持不变D.人体血液中缓冲能力最强的缓冲对是H2CO3-NaHCO32.能力提升：1、下列化合物中，不可构成缓冲对的一组是（）A.CH3COOH和CH3COONaB.NH3.H2O和NH4CLC.NaH2PO3和N...