四川省米易中学校高2017级一轮复习练习（编号：1011）反应热1．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是A．Q1＋Q2>Q3B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2H△2B．灰锡变为白锡的反应是放热反应C．锡在常温下以灰锡状态存在D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏7．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A．C6H12O6（s）+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)；△H＝-2800kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝+571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)；△H＝-802kJ/molD．C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝-393.5kJ/mol8．能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8kJ·mol－1、－282.5kJ·mol－1、－726.7kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为A．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(l)ΔH＝－127.4kJ·mol－1B．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(l)ΔH＝＋127.4kJ·mol－1C．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH＝－127.4kJ·mol－1D．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH＝＋127.4kJ·mol－19．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－282.8kJ·mol－1现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况),经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为A．80%B．50%C．60%D．20%10．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mol-111．（2012大纲∙9）反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是ABCD12、（2013海南卷）已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H1△2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H2△C(s)+O2(g)=CO2(g)H3△则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为A．12H3+5H2-2H1△△△B．2H1-5H2-12H3△△△C．12H3-5H2△△-2H1△D．△H1-5H2-12H3△△13、[[2013高考∙重庆卷∙6]已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g)△H＝akJ∙mol—1P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g)△H＝bkJ∙mol—1P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ∙mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ∙mol—1。下列叙述正确的是A．P－P键的键能大...
