《化学平衡——影响化学平衡的条件》教学设计一、教材分析本节教材在本章中起承上启下的作用。在影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。前面刚学习的浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本书的学习。当浓度、温度等外界条件改变时，化学反应速率要发生改变，相应的化学平衡就有可能发生移动。同时应明确，研究化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动，如向提高反应物转化率的方向移动，由此说明学习本节的实际意义。教材重视由实验引入教学，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动的结论。反之，则化学平衡向逆反应方向移动。并在温度对化学平衡影响后通过对实验现象的分析，归纳出平衡移动原理。压强对化学平衡的影响，教材中没有相应的试验，可通过压强和浓度的关系引导学生得出压强对化学平衡移动的影响。教材在充分肯定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理时，应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。二、教学设计1、教学目标知识与技能:通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用勒夏特列原理加以解释；理解勒夏特列原理，并能据此判断平衡移动的方向。过程与方法:重视化学实验，充分发挥实验的作用；密切联系实际，理解理论的指导作用；正确理解化学平衡的概念，掌握浓度、温度、压强对化学平衡的影响。情感、态度与价值观:通过本节“问题讨论”、“交流思考”、“实验探究”等栏目设计，激发学生学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，使学习变为知识的获取，文化的欣赏。2、教学重点难点本节重点：浓度、温度和压强对化学平衡的影响。本节难点：平衡移动原理的应用3、教学方法：实验探究与练习讨论相结合14、教学媒介：多媒体,实验用品及仪器5、教学过程〖引入新课〗上一节课我们已经学习了化学平衡状态、化学平衡移动的概念，今天我们接着探究外界条件对化学平衡的影响。〖复习巩固〗在一定温度下的恒容容器中,可逆反应达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1:3:2E.反应容器内压强不随时间变化F.反应容器内总物质的量不随时间而变化请学生回答以上问题，根据学生的回答由学生归纳化学平衡状态、化学平衡移动的概念。〖归纳总结〗1、化学平衡状态：是指在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量（浓度、质量、质量分数、体积分数）保持不变的状态。2、化学平衡状态是建立在一定条件基础上的，当浓度、压强、温度等反应条件改变时，原平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而发生化学平衡移动。即如下图所示：平衡状态I非平衡状态平衡状态II〖探究1〗学生分组实验（分两大组，每一大组中四人一小组），探究浓度对化学平衡的影响，认真观察、记录现象，并相互讨论解释现象。第一组：[实验2-5]实验目的：探究浓度改变对化学平衡的影响实验原理：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+（橙色）（黄色）2实验步骤：（1）取三支试管各加入5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液；（2）向一支试管中滴加3-10滴浓H2SO4，观察并记录溶液颜色变化；（3）向第二支试管中滴加10-20滴6mol/LNaOH溶液，观察并记录。实验方法：对比观察填写下表K2Cr2O7溶液滴加3-10滴浓H2SO4滴加10-20滴6mol/LNaOH溶液现象结论第二组:[实验2-6]实验目的：探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(黄色)(无色)(红色)实验步骤：（1）向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，溶液显红色；（2）将（1）中红色溶液分置于三支试管中；向其中一支试管中滴加饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察颜色变化；向第二支试管中滴加4滴1mol/LKSCN溶液，...
