3.1盐类的水解VIP免费

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2024-11-11 发布于河南
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第一课时2024年12月30日生活中常用的盐除NaCl外，还有谷氨酸钠（味精）和Na2CO3、NaHCO3等。NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味，而Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别Na2CO3，俗称纯碱。明明是盐，为什么叫“碱”呢？常温时，当溶液中C(H＋)=C(OH-)，pH=7溶液中性C(H＋)>C(OH-)，pH<7溶液酸性C(H＋)7溶液碱性我们已经知道水是一种极弱的电解质，自身存在如下的电离平衡：H2OH++OH－，由于C(H＋)=C(OH-)，pH=7溶液中性。请大家思考，如果向纯水中加入盐，溶液是不是一定呈中性？【思考】根据形成盐的酸、碱的酸碱性强弱来分，盐可以分成哪几类？酸＋碱＝盐＋水（中和反应）酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、弱酸强碱盐4、弱酸弱碱盐NaClFeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3探究盐溶液的酸碱性实验：用pH试纸检验下列溶液的酸碱性（P53科学探究）要求：用药匙尾部各取一药匙药品，按编号放于点滴板中，123654各滴加少量水溶解，再用镊子夹取PH试纸点取各溶液，分别检验其PH值，并对照比色卡确定其酸碱性。注意每取一次药品后，用水洗净，并用纸抹干。盐的水解实验视频.rmPH试纸标准比色卡强碱弱酸盐碱性强酸弱碱盐酸性强碱强酸盐中性测试对象生成该盐的盐的类型溶液酸碱性酸碱CH3COONaNa2CO3NH4Cl(NH4)2SO4NaClNa2SO4实验结果：CH3COOHNaOHH2CO3NaOHHClNH3·H2OH2SO4NH3·H2OH2SO4NaOHHClNaOH规律强碱弱酸盐强碱强酸盐显酸性显碱性显中性强酸弱碱盐讨论：同样是盐溶液为什么溶液的酸碱性会有不同？盐溶液呈现不同酸碱性的原因？H2OH++OH–纯水中：当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质,即生成弱酸或弱碱）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？分析后，填写书P55表格CHCH33COONaCOONa是什么类型的电解质是什么类型的电解质??它在水中以什么形式存在？它在水中以什么形式存在？其水溶液中存在哪些微粒？其水溶液中存在哪些微粒？这些微粒能相互反应吗？这些微粒能相互反应吗？若反应，结果怎么样？若反应，结果怎么样？⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式【探究】往水中加CH3COONa形成溶液。H2OOH–+H+CH3COONaNa++CH3COO–+有（促进水的电离）CH3COOHc(H+)c(OH–)<碱性Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO–+H2OCH3COOH+OH–水解离子方程式往水中加CH3COONa,对水的电离平衡有何影响?CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH++OH-+CH3COOH(弱酸,弱电解质)水中c(H+),平衡向移动,c(OH-),最后c(H+)c(OH-),溶液呈性.减小右增大＜碱CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+Na++H2OCH3COOH+Na++OH-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解方程式水解离子方程式NHNH44ClCl是什么类型的电解质是什么类型的电解质??它在水中以什么形式存在？它在水中以什么形式存在？其水溶液中存在哪些微粒？其水溶液中存在哪些微粒？这些微粒能相互反应吗？这些微粒能相互反应吗？若反应，结果怎么样？若反应，结果怎么样？⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式【探究】往水中加NH4Cl形成溶液。H2OH++OH–NH4ClCl–+NH4++有（促进水的电离）NH3·H2Oc(H+)c(OH–)>酸性Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3·H2ONH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+水解离子方程式往水中加NH4Cl,对水的电离平衡有何影响?NH4Cl=NH4++Cl-H2OOH-+H++NH3·H2O(弱碱,弱电解质)水中c(OH-),平衡向移动,c(H+),最后c(H+)c(OH-),溶液呈性.减小右增大＞酸NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+【探究】往水中加NaCl形成溶液。⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式H2OH++OH–NaClCl–+Na+Na+、Cl–、H+、OH–、H2O无c(H+)c(OH–)=中性/（对水的电离平衡无影响）H2OH++OH–CH3COONa==Na++CH3COO–NH4Cl==Cl–+NH4...

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