第三节电解池(第一课时)预备知识1、什么是原电池?2、原电池的构成条件3、电极及电极反应探究导航电解CuCl2溶液①通电前,CuCl2溶液中存在的阳离子有,阴离子有,这些离子来自于和②通电后,阳离子移向,阴离子移向。在阳极放电的离子是,分别发生反应和反应,生成和电极反应方程式为:阳极:阴极电解CuCl2溶液的总方程式为:③电解CuCl2溶液的现象是:一、电解原理1、电解:叫做电解。电解池:的装置。构成电解池的条件:I、II、III电解池的两极阳极与相连,在阳极上发生反应阴极与相连,在阴极上发生反应电解质溶液导电的实质电解质溶液导电的过程,就是的过程,就是在阴阳两极发生氧化还原反应的过程。原电池和电解池有何区别?装置类别电解池原电池举例电极名称电极反应能量转变反应能否自发进行2、离子的放电(1)阴阳离子在两极得失电子的过程称放电。多种阳离子或多种阴离子分别移向阴阳极时,优先放电的是的离子。(2)离子的放电顺序问题1:下列阳离子的放电顺序如何排列?Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+问题2:下列阴离子的放电顺序如何排列?S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根F-(3)讨论:分别用惰性电极电解下列溶液时的电极反应式的书写NaCl溶液CuCl2溶液阳极阳极阴极阴极总反应方程式总反应方程式CuSO4溶液Na2SO4溶液阳极阳极阴极阴极总反应方程式总反应方程式练习1、在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO-3、Cl-,该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中,通电片刻,则氧化产物和还原产物的质量比为()A、35.5:108B、16:207C、8:1D、108:35.52、某电解质溶液的PH=a,向其中插入两惰性电极,通电一段时间后,测知溶液PH=b。若ba,则该电解质可能是()A、Na2SB、CuSO4C、NaClD、Na2SO43、从SO42-、Ag+、NO-3、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+等离子中选出适当的离子组成电解质,采用惰性电极对其溶液进行电解。(1)两极分别放出H2和O2,电解质的化学式可能是(2)若阴极析出金属,阳极放出O2,电解质的化学式可能是(3)两极分别放出气体,且体积比为1:1,电解质的化学式可能为第三节电解池(第二课时)阳极上:①活性材料作电极时:金属在阳极电子被成离子进人溶液,离子容易在电极上放电②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时:溶液中阴离子的放电顺序(由难到易)是:S2-I-Br-Cl-OH-(水或碱)最高价含氧酸根离子二、电解规律实例电极反应PH变化使电解质溶液复原电解溶剂型含氧酸H2SO4阴极:阳极:总反应:强碱NaOH活泼金属的含氧酸盐Na2SO4电解溶质型无氧酸HCl阴极:阳极:总反应:不活泼金属的无氧酸盐CuCl2阴极:阳极:总反应:溶剂和溶质均被电解型活泼金属的无氧酸盐NaCl阴极:阳极:总反应:不活泼金属的含氧酸盐CuSO4阴极:阳极:总反应:第三节电解池(第三课时)三、电解的应用1、电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气通电前,溶液中存在的阳离子有,阴离子有,通电时移向阴极,放电;通电时移向阳极,放电;电极反应方程式为:阳极:阴极总反应方程式为:实验现象I、两极均产生气体II、溶液先变红,说明有生成III极产生的气体能使湿的KI-淀粉试纸变蓝,说明有生成。2、铜的精炼I.装置要求阳极是,阴极是,电解质溶液是II.化学原理阳极反应阴极反应III.电解特点a.粗铜中的铜迁移到纯铜上b.CuSO4溶液的浓度3、电镀①电镀的含义电镀是应用在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。②电镀的目的电镀的目的主要是③电镀的原理阳极:阴极:电镀液:3、电冶金(1)金属冶炼的本质是什么?(2)冶炼金属的方法有哪些?(3)电解冶炼主要适用于制备哪些金属?电镀铜和电解氯化铜溶液实验进行比较电镀铜电解氯化铜溶液能量转变阳极材料阴极材料电镀时阳极反应阴极反应电解质溶液及其变化练习1、分析下图,哪个是原电池,哪个是电解池。练习2、下列说法或实验现象的描述不正确的是()A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B.把铜片插入氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁C.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速度加快D.与电源负极相连的是电解槽的阴极