溶液溶解度复习lmhVIP免费

溶液溶解度复习学科网中考考纲具体要求1.溶解现象(认识)，溶液是由溶质和溶剂组成的（知道）2．水是重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂(知道)3．饱和溶液和溶解度的含义(认识)4．一些常见的乳化现象(知道)；溶液在生产、生活中的重要意义(认识)5．溶解度曲线的含义和应用；一、溶液的组成(请对应完成后面练习1～7题)1．定义：________或________物质分散到________里，形成的________、________的________物叫溶液。特征：(1)均一性(溶液各部分的性质________)；(2)稳定性(外界条件不变化，则溶质与________不会分离)。2．溶液的组成：溶质(状态：固、液、气)和溶剂(没有指明时为水)溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量，但溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积一种几种另一种物质均一稳定混合相同溶剂▲温馨提示：①溶液一般是澄清、透明的，但溶液不一定是无色的(如硫酸铜溶液是蓝色的)。水不是溶液，原因是________________________。②溶液是由溶质和溶剂组成，溶液的质量或者溶质的质量都必须是已溶解的部分，所有没溶解的物质都不能当成溶液或溶质的质量。水是纯净物不是混合物3．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的________________。常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂有________功能，把油污分散成无数细小的液滴随水流走。常见的乳浊液有油水、牛奶等。4．溶解时吸热、放热现象：NH4NO3(吸热)；NaOH、生石灰、浓硫酸(放热)；NaCl(温度基本不变)乳化混合物二、饱和溶液与不饱和溶液(请对应完成后面练习8～12题)1．定义：饱和溶液：在________下，在______________里，________再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，还能________某种溶质的溶液。2．转化方法：不饱和溶液饱和溶液一定温度一定量溶剂不能继续溶解3．(1)对于同一种溶质来说，在相同的温度时，饱和溶液比不饱和溶液要________；(2)对于不同种溶质来说，饱和溶液________是浓溶液，不饱和溶液________是稀溶液。4．判断方法：(1)看溶液底部是否有不溶物，若有，则饱和，反之不饱和或刚好饱和；(2)加入________，若能继续溶解，则不饱和，反之饱和。浓不一定不一定该种溶质5．结晶：物质从溶液中以晶体的形式析出的过程。要得到KNO3晶体一般用________法(适合溶解度随温度的升高而显著增大的物质)；要得到NaCl晶体一般用________法(适合溶解度随温度的升高而升高不大的物质)。▲温馨提示：不饱和溶液与饱和溶液的转化方法中的升温或降温的方法是针对溶解度随温度升高而增大的物质而言，如熟石灰以及气体，就刚好相反。降温结晶蒸发结晶三、溶解度(请对应完成后面练习13～19题)1．固体物质的溶解度(1)定义：在________下，某固态物质在________溶剂里达到________状态时所溶解溶质的________。(2)四要素：①条件：________②标准：____________③状态：________④单位：_______(3)溶解度的含义：如20℃时NaCl的溶解度为36g，其含义为：在20℃时，在100克水中最多能溶解36gNaCl_______________________________。一定温度100g饱和质量一定温度100g溶剂达到饱和克在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克Zx.xk(4)影响固体溶解度大小的因素：①溶质、溶剂的性质(种类);②温度(外因)。大多数物质的溶解度随温度的升高而显著增大，如：；少数物质的溶解度随温度的升高而升高不大，如：；极少数物质的溶解度随温度的升高而降低，如：。KNO3NaClCa(OH)2▲温馨提示：表达固体物质的溶解度时，应注意此时溶液的状态是“某温度下”“100g溶剂”“饱和状态”。▲温馨提示：表达固体物质的溶解度时，应注意此时溶液的状态是“某温度下”“100g溶剂”“饱和状态”。2．气体溶解度：指在压强为101kPa，一定温度时，某气体溶解在1体积水里达到饱和状态时溶解的气体体积。它与温度、压强有关，温度越高，气体的溶解度________；压强越大，气体的溶解度________。越小越大四、溶质的质量分数、溶液的配制(请对应完成后面练习20～24题)(1)公式：(2)配制一定溶质质量分数的溶液①用固体配制：步骤：________、________、________。仪器：________、________、...