1.2探索酸的性质课题课型新授课教学目标1、认知领域：了解盐酸、浓盐酸的个性以及用途。了解硫酸、浓硫酸的个性以及用途。2、技能领域：会使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验。3、情感领域：通过实验探究活动，培养学生实事求是的科学态度。教学重点三种常见酸的个性。教学难点三种常见酸的个性。教学策略及教具试管、锌、氧化铁粉末、氧化铜、硫酸铜和氢氧化钠（制氢氧化铜）氯化钡溶液，浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸，硝酸银、试管、玻璃棒、烧杯，纸，硝酸。板书设计四、酸的个性1、盐酸的个性：浓盐酸具有挥发性；＊Cl－的检验2、硫酸的个性：稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入水中；浓硫酸具有强烈的脱水性，能使木村、纸张脱水碳化。教学过程（突出重点、难点、分层次处理、呈现具体课内练习）设计意图复习引入新课展开一、不同酸的个性1.不同酸的个性：某种酸具有与别的酸所不同的性质，叫做这种酸的个性。2.不同的酸由于组成不同，会显示不同的个性，这使得不同的酸具有不同的用途。二、盐酸的个性1.盐酸的颜色和状态：无色液体。了解本章的学习要点和学习思路培养学生关注自然，发散思维，快2.浓盐酸（浓硝酸）具有挥发性，会挥发出具有刺激性气味的氯化氢气体。氯化氢气体极易溶于水，它会溶于空气中的水蒸气而形成白雾（盐酸小液滴）。演示：打开浓盐酸的瓶盖，观察瓶口发生的现象，并用手扇动，闻一下气味――瓶口出现白雾，为盐酸小液滴；并有刺激性气味。浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是：浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合，生成了盐酸小液滴。结论：浓盐酸具有挥发性。☆思考：浓盐酸敞口放置一段时间，质量会减小。pH会增大。思考：加热蒸发溶剂法能不能使稀盐酸变成浓盐酸？3.稀盐酸能与硝酸银发生反应，生成白色沉淀。演示：往稀盐酸中滴加硝酸银溶液，并滴加稀硝酸，观察。结论：产生不溶于硝酸的白色沉淀HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3＊Cl－的检验：用硝酸银和稀硝酸进行检验，能产生白色沉淀。（硝酸银溶液可用于检验盐酸或氯离子的存在）三、硫酸的个性◇活动：了解浓硫酸的个性①浓硫酸是一种无色粘稠油状的液体，不易挥发。②浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热。注意：稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸小，覆盖在浓硫酸表面，使浓硫酸溶于水时产生的大量热无法散失，水翻腾会造成硫酸飞溅，发生事故。③用玻璃沾取少量浓硫酸滴在纸片上，观察到纸片变黑且出现破洞。1.浓硫酸具有很强的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。速进入课堂学习。观察——分析——思考——归纳，逐层深入，使知识清晰化设问使学生对实验的观察目的明确，思考角度准确。温故而知新培养学生规范的实验操作技能，2.浓硫酸具有吸水性①吸水性是指浓硫酸能吸收物质（空气）中含有的水分。（吸水后，溶液质量增大，溶质质量分数减小。）②浓硫酸吸水过程是物理变化。③浓硫酸是常用的一种液态干燥剂。（因为它具有吸水性）④被干燥的气体应长导管进，短导管出。（应画图表示）。3.浓硫酸具有脱水性。①脱水性是指浓硫酸能将有机物（如纸、衣服、皮肤）中的氢元素和氧元素，脱出结合成水，使有机物碳化。②浓硫酸使有机物脱水的过程是化学变化。例如：将浓硫酸滴到石蜡上，过一会儿，石蜡会变成黑色，这说明浓硫酸具有脱水性，同时还能间接地说明石蜡中含有碳、氢、氧等元素。4强氧化性：浓硫酸的氧化性很强，它跟金属起反应时，一般生成水，而不生成氢气。（注意：浓硫酸具有三性，但稀硫酸不具有三性。4.硫酸根离子的检验方法：滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解四、硝酸HNO3的个性：无色有刺激性气味的液体。1.硝酸是一种强酸。2.硝酸具有很强的腐蚀性。3.硝酸见光易挥发，见光易分解，是氧化性酸，一般跟金属反应不生成氢气。。实验室用棕色瓶子盛放浓硝酸，猜测其具有的性质：是见光易分解的物质。培养学生分析推测能力学以致用知识归纳总结，对本章学习思路作出指导。...
