第3节原子结构与元素性质第1课时电离能及其变化规律【学习目标】1.能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质2.进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系3.认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系4.认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值【学习过程】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m一、电离能（KJ·mol-1）1.定义：气态原子或离子叫电离能，常用符号表示，单位为。第一电离能I1：态电性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越。同一元素的第二电离能第一电离能。2.递变规律根据电离能的定义可知，电离能越小，表示在气态时该原子，反之，电离能越大，表明，同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上具有的趋势，同一主族从上到下，第一电离能。思考：碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢？答：3.实例应用：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）Be有价电子排布为2s2，是全充满结构，比较稳定，而B的价电子排布为2s22p1，、比Be不稳定，因此失去第一个电子B比Be，第一电离能。镁的第一电离能比铝的，磷的第一电离能比硫的，原理相同。（2）碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？第一电离能越小，越易电子，金属的活泼性就越。因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越。（3）阅读分析表格数据：NaMgAl各级电离能(KJ/mol)49673857845621415181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293①同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1bB.离子的还原性Y2－>Z－C.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径X>W4．（06山东模拟）X、Y、Z为短周期元素，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，且Z离子比X离子多三个电子层，下列推断不正确的是A.Y的原子半径大于Z的原子半径B.X可能为金属元素C.Y与Z不可能...
