第3节原子结构与元素性质第1课时电离能及其变化规律【学习目标】1
能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质2
进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系3
认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系4
认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值【学习过程】w
m一、电离能（KJ·mol-1）1
定义：气态原子或离子叫电离能，常用符号表示，单位为
第一电离能I1：态电性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能
第一电离能越大，金属活动性越
同一元素的第二电离能第一电离能
递变规律根据电离能的定义可知，电离能越小，表示在气态时该原子，反之，电离能越大，表明，同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上具有的趋势，同一主族从上到下，第一电离能
思考：碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢
实例应用：w
m（1）Be有价电子排布为2s2，是全充满结构，比较稳定，而B的价电子排布为2s22p1，、比Be不稳定，因此失去第一个电子B比Be，第一电离能
镁的第一电离能比铝的，磷的第一电离能比硫的，原理相同
（2）碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系
第一电离能越小，越易电子，金属的活泼性就越
因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越
（3）阅读分析表格数据：NaMgAl各级电离能(KJ/mol)49673857845621415181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293①同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1
