第2课时影响盐类水解的因素[学习目标定位]1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。一、影响盐类水解平衡的因素1．盐类水解的特点(1)根据盐类水解的实质和规律判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)①盐类的水解过程促进了水的电离()②盐水解后，溶液不是显酸性就是显碱性()③盐的水解反应都是吸热反应()④CH3COONa溶液中含有CH3COO－，不含有CH3COOH分子()⑤FeCl3水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋()答案①√②×③√④×⑤×(2)0.1mol·L－1的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液的水解及pH的大小盐溶液(0.1mol·L－1)对应弱酸的Ka水解的离子方程式pHNaClOKa＝3.0×10－8ClO－＋H2OHClO＋OH－>7CH3COONaKa＝1.8×10－5CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－>7NaNO2Ka＝4.6×10－4NO＋H2OHNO2＋OH－>7(1)水解反应可看作中和反应的逆反应，是吸热反应。(2)盐水解的程度很小。相同条件下：2．实验探究盐类水解平衡的影响因素已知：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，根据实验操作填写下表可能影响因素实验操作现象解释或结论盐的浓度加入FeCl3固体，再测溶液的pH溶液颜色变深，溶液的pH变小加入FeCl3固体，c(Fe3＋)增大，水解平衡向正反应方向移动溶液的酸碱度加盐酸后，测溶液的pH溶液颜色变浅，溶液的pH变小加入盐酸，c(H＋)增大，水解平衡向逆反应方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大加入少量NaOH产生红褐色沉淀加入氢氧化钠后，OH－消耗H溶液＋，c(H＋)减小，水解平衡向正反应方向移动影响盐类水解平衡的外界因素(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。(3)酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH－，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。例1(2017·江阴南菁中学高二期中)0.1mol·L－1K2CO3溶液中，由于CO的水解，使得c(CO)＜0.1mol·L－1。如果要使c(CO)更接近0.1mol·L－1，可以采取的措施是()A．加入适量水B．加入少量盐酸C．加入适量KOH固体D．加热答案C解析如果要使c(CO)更接近于0.1mol·L－1，抑制CO的水解即可。加入水稀释会导致溶液中离子浓度减小，A项错误；加入盐酸会和CO反应生成水和CO2，CO浓度减小，B项错误；加入KOH固体，会抑制CO水解，使得CO浓度接近0.1mol·L－1，C项正确；加热会促进CO水解，导致离子浓度减小，D项错误。考点盐类水解的影响因素题点盐类水解影响因素的综合应用特别提醒分析水解平衡移动时的注意事项(1)水解平衡正向移动，离子的水解程度不一定增大。若升高温度水解平衡正向移动，离子的水解程度增大，若增大离子的浓度使水解平衡正向移动，离子的水解程度反而减小。(2)水解平衡移动，水解平衡常数不一定改变。水解平衡常数只与温度有关。例2已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75×10－5，NH3·H2O的电离常数为1.75×10－5。0.1mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列正确的是()A．①<②<④<③B．①<③<②<④C．①<②<③<④D．④<②<③<①答案D解析NH水解使溶液pH<7；CH3COO－水解使溶液pH>7；(NH4)2SO4溶液中的NH浓度大于NH4Cl溶液中的NH浓度，即(NH4)2SO4中NH水解出的c(H＋)大于NH4Cl中NH水解出的c(H＋)，故(NH4)2SO4溶液的pH小于NH4Cl溶液；CH3COOH与NH3·H2O电离常数相等，CH3COONH4溶液的pH＝7。考点盐类水解的影响因素题点盐的组成对其水解程度的影响技巧点拨比较相同浓度的溶液pH大小的方法(1)先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。(2)酸性：强酸＜弱酸＜强酸弱碱盐。碱性：强碱＞弱碱＞强碱弱酸盐。二、盐类水解反应的应用1．在工农业生产和日常生活中的应用(1)热的纯碱液去油污效果更好纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。有关的离子方程式是CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。(2)明矾(铝盐)用作净水剂明矾溶于水电离产生的Al3＋水解，生成的Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是Al3＋＋3H2...
