高三化学高考第一轮专题复习教学案氮族元素知识梳理1氮族元素1．原子结构与元素的性质(1)所含元素：。(2)氮原子的电子式：磷原于的原子结构示意筒图：。(3)随电子层数增多，。(4)元素的主要化合价N：P，As：-3、+3、+5Sb，Bi：+3、5(5)元素的非金属性逐渐，金属性逐渐．2．单质性质递变：(1)状态：；(2)密度：．(3)熔、沸点：逐渐升高；降低。3．化合物性质：气态氢化物从NH3至BiH3稳定性依次，碱性依次，还原性依次。最高氧化物对应水化物酸性依次。答案：1.（1）NPAsSbBi（2）（3）原子半径增大（4）-3、+1、+2、+3、+4、+5（5）减弱、增强2.（1）气态→固态（2）逐渐增大（3）N、P、As；Sb、Bi3.减弱、减弱、增强、减弱例1.某主族元素R原子的最外电子层上有5个电子，它的含氧酸的钾盐化学式不可能是A）KRO3B）K3RO4C）KRO2D）K2RO4导学解析：对绝大多数主族元素而言，最外层电子数与最高正价相等。但不排除该元素存在其它正价的可能，只不过其它正价均小于最高正价。D选项中R元素化合价为+6，已超过了最外层电子数。因此不可能！答案：D总结心得：注意硝酸盐与磷酸盐形式的不同。例2、根据砷在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是A）砷的单质在通常状况下是固体B）As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱C）砷可以有-3、+3、+5等多化合价D）砷的还原性比磷弱自己的思路：导学解析：N、P、As——由上而下，以磷为参照，可判断D选项中所述及的性质不可能（金属性增强，单质的还原性随之增强）答案：D总结心得：氮族元素性质从上到下呈相似和递变规律。例3、能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是A氮气在常温下是气体，而磷单质是固体B氮气在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧CNH3极易溶于水，而PH3难溶于水DNH3在空气中不可燃，而PH3可燃自己的思路：导学解析：元素的非金属性常常可用四种性质进行判断：单质的氧化性、氢化物的稳定性、氢化物的还原性、最高价氧化物对应的水化物的酸性。因此选D。答案：D总结心得：氮族元素及其化合物性质从上到下呈相似和递变规律。知识梳理2N2、NO和NO2、、磷1．（1）N2的分子结构：电子式：，结构式：。N2性质稳定的原因：。（2）N2的化学性质氧化性：N2+H2==；N2+Mg==；还原性：N2+O2==；2．NO和NO2NO的性质：无色气体、不溶于水，在空气中易被氧化,方程式：。NO2的性质：(1)红棕色气体、刺激性气味、有毒、易溶于水，是大气污染物。(2)氧化性：NO2+SO2==NO2+2I—+2H+==6NO2+8NH3===（3）与水反应：。3．磷Ⅰ白磷和红磷物理性质比较白磷红磷化学式P4正四面体Pn分子结构复杂色态（1）（2）着火点40°C240°C溶解性（3）（4）保存方法少量保存在水中密封保存相互转化白磷红磷Ⅱ化学性质：(1)跟O2反应：。(2)跟Cl2反应：2P+3C122PCl3。答案：答案：1.（1）N三N；分子内存在叁健，键能大（2）N2+3H2≒NH3N2+3MgMg3N2N2+O2==2NO2．2NO+O2==2NO2SO3+NONO+I2+H2O7N2+12H2O3NO2+H2O===2HNO3+NO3.Ⅰ（1）白色或黄色蜡状固体（2）红棕色粉末状固体（3）不溶于水，易溶于CS2（4）不溶于水也不溶于CS2Ⅱ4P+5O22P2O52P+5C122PCl5例1、在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为A3:2B2:3C8:3D3:8导学解析：NO与O2的混合气体遇水时发生如下反应：4NO+3O2+2H2O===4HNO3因此残留的气体可能是NO也可能是O2。但“当气体与空气接触时变为红棕色”，这一现象说明残留的气体应该是NO。参加反应的是体积的NO和n体积的O2。求解如下：4NO+3O2+2H2O===4HNO3△V43n得：答案：C总结心得：充分考虑4NO+3O2+2H2O===4HNO32NO+O2==2NO2的应用，NO2红棕色气体。例2、红磷、白磷的化学性质比N2活泼是由于（）A.磷元素比氮元素非金属性强B.磷原子比氮原子易获电子C.磷分子中磷原子间的键能比氮分子中氮原子间的键能小D.磷分子间作用力比氮分子间作用力小自己的思路：导学解析：元素活泼性越强，其形成的单质的活泼性不一定强。原子间的键能大，分子就稳定，单质的活泼性就差答案：C总结心得：N三N；分子内存在叁健，键能大。而键能小。知识梳理3氨气1．氨的...
