高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第1单元 含硫化合物的性质和应用 第1课时 二氧化硫的性质和作用学案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学学案VIP免费

第1课时二氧化硫的性质和作用学习目标：1.掌握SO2的性质及应用。(重难点)2.了解酸雨的形成、危害和防治。[自主预习·探新知]1．二氧化硫的主要性质SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气的大。(1)酸性氧化物的通性。(2)还原性。(3)漂白性。原理：SO2与某些有色物质发生反应，生成不稳定的无色物质。特点：不稳定，久置或加热会恢复原有的颜色。2．亚硫酸的性质亚硫酸(H2SO3)是一种弱酸，易分解，有较强的还原性。(1)电离方程式：H2SO3H＋＋HSO。(2)分解反应：H2SO3=====SO2↑＋H2O。(3)氧化反应。①与O2反应的方程式：2H2SO3＋O2===2H2SO4；②与H2O2反应的方程式：H2SO3＋H2O2===H2SO4＋H2O。3．硫酸型酸雨的形成与危害(1)酸雨的形成过程反应①2SO2＋O22SO3；反应②SO2＋H2OH2SO3；反应③SO3＋H2O===H2SO4；反应④2H2SO3＋O2===2H2SO4。(2)酸雨的危害①进入江河湖泊，危害水生生物。②使Ca、Mg、P流失，降低土壤肥力，影响作物生长。③腐蚀建筑物。(3)酸雨的防治①消除污染源，研究开发新能源(如太阳能、核能、氢能)。②对含硫燃料进行脱硫处理，以降低SO2的排放。③对含SO2废气进行处理或回收利用。[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)SO2与CO2均为无色无味的气体。()(2)SO2是酸性氧化物。()(3)SO2和H2O反应生成H2SO4。()(4)SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有强氧化性。()(5)SO2的水溶液存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O反应为可逆反应。()(6)SO2是形成酸雨的主要物质之一。()(7)煤中加CaO可以脱硫，燃烧时减少SO2的排放。()【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)√(7)√2．写出SO2通入下列溶液反应的离子方程式(1)KOH溶液(足量)_____________________________________________。(2)Ca(OH)2溶液(足量)__________________________________________。(3)H2O2溶液__________________________________________________。(4)Cl2水______________________________________________________。【答案】(1)SO2＋2OH－===SO＋H2O(2)SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O(3)SO2＋H2O2===2H＋＋SO(4)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO[合作探究·攻重难]SO2的性质[思考交流](1)将SO2分别通入下列溶液中至过量，指出有关现象，解释现象或写出所发生反应的方程式。实验【提示】a．变红，SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSOb．品红溶液褪色，SO2具有漂白性c．白色沉淀，SO2＋H2O2===2H＋＋SO，Ba2＋＋SO===BaSO4↓d．先生成白色沉淀，最后又逐渐溶解，SO2＋2OH－===SO＋H2O，SO＋Ba2＋===BaSO3，BaSO3＋SO2＋H2O===Ba(HSO3)2e．开始变浑浊，最后又变澄清，SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2f．溴水褪色，SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr(2)鉴别CO2和SO2的试剂有哪些？【提示】①品红溶液②溴水③酸性KMnO4溶液④含有H2O2的BaCl2溶液(1)CO2与SO2的主要性质与鉴别化学性质与水反应CO2＋H2OH2CO3SO2＋H2OH2SO3与碱反应碱过量生成正盐，碱不足生成酸式盐，如：Ca(OH)2(足量)＋CO2===CaCO3↓＋H2OCa(OH)2(不足)＋2CO2===Ca(HCO3)2碱过量生成正盐，碱不足生成酸式盐，如：Ca(OH)2(足量)＋SO2===CaSO3↓＋H2OCa(OH)2(不足)＋2SO2===Ca(HSO3)2与碱性氧化物反应CO2＋CaO===CaCO3SO2＋CaO===CaSO3化学性质氧化性CO2＋C=====2COSO2＋2H2S===3S↓＋2H2O还原性无有漂白性无有，不稳定鉴别依据气味不同：CO2无味；SO2有刺激性气味依据有无还原性：SO2能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色；CO2不能依据有无漂白性：SO2能使品红褪色；CO2不能(2)CO2和SO2共存的检验方法气体→→→→[对点训练]1．下列说法正确的是()A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力B[A项，SO2使溴水、KMnO4(H＋)褪色的原因是SO2具有还原性，SO2不能使石蕊褪色；C项，SO2与漂白粉、活性炭、Na2O2的漂白原理不同；D项，SO2与Cl2恰好反应生成H2SO4和HCl，无漂白性。]2．下图为检验无色气体A(SO2和CO2的混...