第一章认识化学科学复习学案学习目标：1.复习本章重要知识点2.通过练习题巩固本章内容学习重点、难点：钠、氯气的性质，物质的量的有关计算。学习过程1、化学是在，水平上研究物质的的自然科学。2、研究物质的基本程序，其主要步骤为3、研究物质的基本方法，，，。4、钠的物理性质颜色状态硬度密度熔沸点5、钠的化学性质钠是活泼金属，其原子中最外层只有1个电子，容易失去成为Na+。它可以与水、酸、非金属单质、盐溶液等发生反应。实验现象解释与水反应（水中预先加入几滴酚酞试液）与O2反应与Cl2反应与CuSO4溶液反应6.Na2O、Na2O2的化学性质实验探究Na2ONa2O2与水反应后滴加酚酞用棉花包少量固体后，通入CO2或吹气白色粉末结论7、钠的保存方法：。8、氯气的物理性质颜色气味状态密度溶解性熔沸点9、氯气的化学性质氯是活泼非金属，其原子最外层上有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子成为Cl-。氯气能与水、金属单质、某些非金属单质发生反应。（1）与水反应方程式;氯水的主要成份，其中具有漂白性的物质是（2）与金属反应：与铁、与铜（3）与非金属反应：氢气（4）与碱反应（制取漂白粉原理），漂白粉的主要成份，有效成分。与氢氧化钠反应方程式；与氢氧化钙反应方程式。10.氯水成分的实验探究序号操作现象结论或解释1观察并小心闻其气味2取2mL新制氯水于小试管中，加无水硫酸铜粉末3取2mL新制氯水于小试管中，滴加紫色石蕊试液4取2mL新制氯水于小试管中，滴加硝酸银溶液5在小试管中加入3小块石灰石固体，再加入10mL新制氯水6用小试管盛满新制氯水后用橡皮塞塞紧，倒置固定在铁架台上，放在阳光直射处7将几片有色鲜花花瓣放在50mL烧杯中，再加入10mL新制氯水浸没花瓣探究结论11、物质的量12、一定物质的量浓度溶液的配制[实验步骤](1)．算——通过计算确定所需要的固体药品的质量或液体药品的体积。(2)．量——用托盘天平（精确到0.1g）称量所需固体溶质的质量，或用量筒（可精确到0.1mL）量取所需液体溶质的体积。(3)．溶——在烧杯中将固体溶质溶解或将液体溶质稀释（取水的体积约为需配溶液体积的1/2）。溶解或稀释时可使用玻璃棒搅拌。注意若是稀释浓硫酸时，一定是将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入蒸馏水中而不能将顺序搞反，同时要及时搅拌散热。(4)．冷——将烧杯中的溶液冷却至室温。(5)．移——将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。(6)．洗——用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。(7)．定——即定容，把蒸馏水沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈刻度线下I～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切（视线要保持水平）。(8)．摇——盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(9)．转——将配制好的溶液转入试剂瓶中，贴好标签（写明溶液名称、浓度、配制日期）。[注意事项](1)．选用与欲配溶液的体积相同的容量瓶。(2)．使用前，必须检查是否漏水。方法是：加水至刻度线附近，盖好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干净，一手按住瓶塞，另一手手指托住瓶底边缘，把瓶倒立2分钟，观察瓶塞周围是否有水渗出。如果不漏，将瓶直立，把瓶塞转动180°后，将瓶倒立，重复一次。(3)．不能在容量瓶内直接溶解溶质。(4)．容量瓶不能长时间存放溶液，配好的溶液应及时转入试剂瓶中。[误差分析](1)．称量：若称量物错放在托盘天平的右盘上，配出的溶液浓度偏低。因为称量物的质量＝砝码的质量－游码的质量；(2)．未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗液未转入容量瓶，配出溶液的浓度偏低，因为溶质少了。(3)．量筒量取计算浓溶液体积时仰视刻度，浓度偏大，因为实际值比仰视读数偏大。(4)．除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒（或移液管），则浓度偏大。因为量筒（或移液管）在刻度时，没有把附在器壁上的残留液计算在内，用水洗涤反而使所需溶质的物质的量偏大，造成浓度偏大。(5)．未等溶液冷却就定容，浓度偏大；因为配出的溶液在容量瓶中冷却后实际体积偏小。(6)．定容时仰视刻度线，浓度偏小。因为溶液凹面最点高于标线，滴水过多，溶液体积偏大（若俯视定容则相反）。(7)．定容后倒转容量瓶几次，发现液面...
