江西省南昌市湾里区第一中学高二化学《2-2 化学能与电能》学案VIP专享VIP免费

江西省南昌市湾里区第一中学高二化学《2-2化学能与电能》学案一、考点、热点回顾（一）、一次能源和二次能源1.直接从自然界取得的能源称为能源，如、、、、等。经过加工、转换得到的能源称为能源如、等。2.化学能是怎样转化成电能的呢？2001年我国发电总量表明，火电比率仍占首位。燃煤发电是一个由能转化为能的过程。燃煤发电的能量转换过程：→→→（二）、原电池及其工作原理以Cu-Zn原电池为例，分析原电池的工作原理：电极电极材料电极反应反应类型电子流向电流方向负极正极1.原电池是把转变为的装置。2.组成原电池的条件：①②③④[思考]以下装置不能形成原电池的是。3.原电池的电极判断(1)负极总是_______电子，化合价______，发生______反应；正极总是_______电子，化合价______，发生______反应。(2)电子流出的一极是__________，电子流入的一极是__________；(3)一般活泼的金属为________，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为________。4.化学电池的反应本质：（三）、化学电源1.锌锰干电池(一次性电池)(1)普通锌锰电池负极材料：正极材料：电解质是负极（锌筒）：正极（石墨）：总反应：(2)碱性锌锰干电池负极材料：正极材料：电解质是负极：正极：总反应：改进后碱性锌锰电池的优点：2.充电电池(二次性电池)充电电池又称，它放电时所进行的反应，在充电时可以，使电池恢复到放电前的状态。这样可以实现转变为，再由转变为。最早使用的充电电池是。(1)铅蓄电池负极：正极：总反应：(2)镉镍电池负极：正极：总反应：(３)锂电池锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl2)：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S负极：；正极：。3.氢-氧燃料电池燃料电池：燃料燃烧是一种剧烈的反应，通过燃料燃烧所释放的再转化为，负极通入正极通入燃料电池电极反应：负极：正极：总反应：4.各烧杯中盛有海水，能够形成原电池且铁为正极的是（）5．据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电池总反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是()A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2OC．正极发生氧化反应D．电解液肯定不是强酸6．如图所示装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液。(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)________。A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜(2)产生上述现象的原因是(3)写出反应的化学方程式：______________________________。（二）化学电源1．日常所用干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式简化为Zn－2e－===Zn2＋，2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑(NH3与Zn2＋能生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论正确的是()A．Zn为正极，碳为负极B．Zn为负极，碳为正极C．工作时，电子由碳极经过外电路流向Zn极D．长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器2.下列关于充电电池叙述，不正确的是（）A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B．充电电池可以无限制地反复放电、充电C．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放3．二次电池又叫可逆电池，下列电池属于二次电池的是（）A．酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池B．铅蓄电池C．氢气燃料电池和甲烷燃料电池D．镍镉电池和锂电池４．燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是()A．a极是负极，该电极上发生氧化反应B．b极反应是O2＋4OH－－4e－===2H2OC．总反应方程式为2H2＋O2===2H2OD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源５.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2＝LiMnO2。下列说法正确的是（）A．Li是负极，电极反应为Li－e－＝Li+B．Li是正极，电极反应为Li＋e－＝Li－C．MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e－＝...