专题二十五几种类型晶体东海县白塔高级中学徐旨玲【考试说明要求】1.了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征。2.了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3．知道分子晶体的含义，了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。4．知道金属晶体的基本堆积方式，了解常见金属晶体的晶胞结构（晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求）。5.了解离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体四种基本晶体在熔点、沸点、硬度、导电性等方面的差异。【知识梳理】一、离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体的比较原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体构成微粒相互作用物理性质硬度熔沸点导热性导电性溶解性典型代表物二、几种常见的晶体结构（一）离子晶体１.氯化钠晶体NaCl晶体是一种简单立方结构——Na+和Cl_交替占据立方体的顶点而向空间延伸。在每个Na+周围最近的且距离相等的Cl_有个,Cl_周围最近的且距离相等Na+也有个在每个Na+周围最近的且距离相等的Na+有个，在每个Cl_周围最近的且距离相等的Cl_亦有个2.氯化铯晶体氯化铯晶体是一种体心立方结构——每8个Cs+和8个Cl-各自构成立方体，在每个立方体的中心有一个异种离子（Cs+或Cl-）。在每个Cs+周围最近的且距离相等的Cl_有个,在每个Cl_周围最近的且距离相等Cs+也有个,在每个Cs+周围最近的且距离相等的Cs+有个每个Cl_周围最近的且距离相等的Cl_亦有个。（二）原子晶体1.金刚石晶体金刚石晶体是一种立体的空间网状结构——每个C原子与另外4个相邻的C原子以共价键结合，构成一个正四面体结构单元，前者位于正四面体中心，后四者位于正四面体的四个顶点。晶体中所有C—C键长相等，键角相等(均为109°28′)；晶体中最小碳环由个碳原子组成，形成立体的环状结构。晶体中每个C原子参与了4条C—C键的形成，而在每条键中的贡献只有一半，故原子个数与C—C键数之比为。2.二氧化硅晶体:每个Si原子与相邻的4个O原子以共价键相结合，前者在正四面体的中心，后四者在正四面体的四个顶点。正四面体内Si—O键角为109°28′。每个正四面体占有一个完整的Si原子、四个“半O原子”，故晶体中Si原子与O原子个数比为相当于金刚石晶体中的C原子换成Si原子，同时在每两个Si原子中心连线上的中间加上一个O原子。二氧化硅晶体中最小的封闭环上有(三）混合型晶体——石墨晶体石墨晶体是一种混合型晶体——层内存在共价键，层间以范德华力结合，兼具有原子晶体、金属晶体、分子晶体的特征和特性。在层内，每个C原子与3个C原子形成C—C键，构成平面正六边形，键长相等，键角相等（均为1200）；在晶体中，每个C原子参与了3条C—C键的形成，而在每条键中的贡献只有一半，故每个正六边形平均只占有，C原子个数与C—C键数之比为（四）分子晶体1.二氧化碳晶体——干冰干冰晶体是一种立方面心结构——每8个CO2分子构成立方体且在6个面的中心又各有1个CO2分子，在每个CO2周围等距离且最近的CO2有个。2.C60C60是以60个碳原子作为顶点，组成的一个32面体。其中正五边形，个面是正六边形。是一个像足球一样的多边形体。在这样的分子中，每个碳原子与其它三个相邻的碳原子直接相连，等价地组成一个五元环和两个六元环。由于它具有这种特殊结构，因此现在更形象地称它为足球烯（footballene，soccerballene）。C60与金刚石、石墨互为。C60分子间通过范德华力形成分子晶体，熔、沸点较低，硬度较小，易溶于苯、酒精等有机溶剂。C60本身有着无数优异的性质，它本身就是半导体，掺杂后可变成临界温度很高的超导体，由它所衍生出来的碳微管比相同直径的金属强度高100万倍。现实世界中的足球以其无尽的魅力倾倒了无数人，而小小的“足球烯”也正以另一种形式影响和改变着这个世界。和C60分子有关的“碗烯”（corranulene）分子，C20H10，具有一个由五个正六边形环绕的正五边形结构。它的分子构型像一个碗，很稳定。而足球烯分子的表面，就存在着这样的12个正五角形单元。（五）金属晶体金属原子结构的共同特征是：①最外层电子数较少，一般在4个以下；②原子半径较大。这种结构特点使其原子...
